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    某兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    【猜想与假设】猜想一：可能全是NaOH；
    猜想二：可能全是Na2CO3，你的依据是
     
    （用化学方程式表示）．
    猜想三：可能是NaCO3和NaOH的混合物；
    【实验与事实】
    （1）甲同学取少量固体装入试管中，加少量的水、振荡，发现固体全部溶解，然后滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，于是他认为猜想一正确．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：
     
    ．
    （2）为了探究固体的成分，乙同学进行了如下实验，请完成下列实验报告：
    实验步骤可能观察到的现象结论
    另取少量固体于试管中，加水溶解后，滴加足量
     
    溶液
     
    		猜想三正确
    反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞试液
     
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：科学探究
    分析：【猜想与假设】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
    【实验与事实】
    （1）根据碳酸钠、氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；
    （2）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色进行分析．
    解答：解：【猜想与假设】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    【实验与事实】（1）碳酸钠、氢氧化钠的溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，所以氢氧化钠没有变质、全部变质、部分变质都能是酚酞变红色，所以乙同学认为甲同学的结论不严密的理由是：碳酸钠溶液也显碱性，使酚酞溶液变红；
    （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，所以滴入酚酞后变红色说明溶液呈碱性，
    实验步骤可能观察到的现象结论
    另取少量固体于试管中，加水溶解后，滴加足量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想三正确
    反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞试液溶液由无色变成红色
    故答案为：【猜想与假设】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    【实验与事实】（1）碳酸钠溶液也显碱性，使酚酞溶液变红；
    （2）氯化钙溶液，产生白色沉淀酚酞，溶液由无色变为红色．
    实验步骤可能观察到的现象结论
    另取少量固体于试管中，加水溶解后，滴加足量氯化钙溶液产生白色沉淀猜想三正确
    反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞试液溶液由无色变成红色
    点评：本题对氢氧化钠与二氧化碳反应的性质进行了考查，平时学习时一定注意总结系统所学知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要物质．下列说法正确的是（　　）
    A、甲醛中碳元素的质量分数为40%
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    C、一个甲醛分子由一个碳原子和一个水分子构成
    D、甲醛由四个原子组成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质中，其化学式或所属的物质类别不正确的是（　　） 
     名称化学式物质分类
    A．氯化钠NaCl纯净物
    B．硫酸H2SO4氧化物
    C．五氧化二氮N2O5化合物
    D．氯气Cl2单质
    A、AB、BC、CD、D

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    在高温条件下，A，B两种物质可以发生化学反应生成C和D．反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示．

    （1）一个A分子中共含有
     
    个原子．
    （2）四种物质中，属于单质的是
     
    （填图中的字母序号）
    （3）关于该反应，以下叙述正确的是
     
    ．
    a：分子的个数没有改变               b：原子种类没有改变
    c：分子的个数发生改变              d：A物质中氢元素的质量分数为25%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其与某稀盐酸反应，如图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况，（已知：盐酸与氢氧化钠反应时会放出热量）
    （1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为
     
    g，反应恰好完全进行．
    （2）试计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数．

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    由Na2CO3和NaCl组成的混合物14g，常温下溶解在足量的水中，向溶液中逐滴加入CaCl2溶液．加入CaCl2溶液的质量与生成CaCO3沉淀的质量关系如图所示．
    （1）图中A点表示的意义是：
     
    ；
    （2）原混合物中Na2CO3的质量为
     
     g；
    （3）计算所加CaCl2溶液的质量分数（写出计算步骤）；常温下，CaCl2的溶解度为74g，所加CaCl2溶液
     
    （填“是”或“非”）饱和溶液，理由是
     
    ．

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    已知20℃时，溶质质量分数为20%的某物质，溶液蒸发掉一定量的水后，恰好得到饱和溶液的质量为210g，已知在该温度下，该物质的溶解度为40g，求蒸发掉水的质量．

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    学习了酸、碱、盐的性质后，化学兴趣小组的同学在杨老师的帮助下，对有关“碱性物质”的知识进行整理和探究．以下是本次活动的部分内容：
    【验证实验】小全同学往盛有氨水溶液的试管中滴加了两滴酚酞溶液，结果发现试管中的溶液变
     
    色，说明该溶液的pH
     
    7．（填“＞”“＜”“=”）
    【查阅资料】像KOH那样，凡是在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物就是碱．碱、酸、盐的解离过程都可用电离方程式来表示，例如：KOH=K++OH-、Ca（OH）2═Ca2++2OH-．氨水（NH3?H2O）是碱，请参照例子写出它的电离方程式：
     
    ．
    【提出问题】纯碱（Na2CO3）是盐不是碱，却因其水溶液显碱性而得名．那么，为什么Na2CO3溶液显碱性呢？对此，化学兴趣小组的同学进行了探讨：
    【猜想与讨论】
    （1）小唐说：“因为Na2CO3本身在水溶液中也能解离出OH-．”对于小唐的说法，大家一致表示反对．请你从化学基本原理的角度说出大家反对的理由：
     
    ．
    （2）小强说：“可能是部分Na2CO3与水反应，生成了能解离出OH-的化合物．”对此，在场参与大家讨论的杨老师给予了肯定，并提示Na2CO3与水反应生成一种常见的碱和一种常见的化合物．请你根据杨老师的提示写出生成碱的化学式：
     
    ，并写出Na2CO3与水反应的化学方程式：
     
    ．
    【解释与结论】小林组长说：“碱的水溶液一定显碱性，但水溶液显碱性的化合物不一定是碱．只有解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物才是碱…”

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
    ①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液．
    ②NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应．
    ③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应．
    ④盐是由金属离子和酸根离子组成，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐．
    A、②③B、②④
    C、①③④D、①②③

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