[题目]金属在生产和生活中应用广泛.请回答下列问题.(1)厨房中铁锅容易生锈.结合生活实际.写出一种防止铁锅生锈的具体方法 .(2)某研究小组为探究铁.铜.锰(Mn)的金属活动性顺序.进行了如下三个实验(其中金属均已打磨.且形状.大小相同.试管中所用 5%的盐酸体积相同).实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡.速率较慢无明显现象立即产生气泡.速率较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。

（1）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法__________。

（2）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。

（实验记录与分析）

	实验一	实验二	实验三
实验操作
实验现象	立即产生气泡，速率较慢	无明显现象	立即产生气泡，速率较快
实验结论	铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______________

写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________。

【答案】保持铁锅干燥锰>铁>铜 Fe+2HCl=FeCl2+H2

【解析】

（1）铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁锅生锈，可采用将铁锅擦干，放置在干燥处的方法（合理即可）。故填：保持铁锅干燥；

（2）根据实验现象，锰与盐酸反应的速率大于铁与盐酸反应的速率，故锰的活泼性大于铁，铜不与盐酸反应，故铜最不活泼，从而得出三种金属的活动性顺序从强到弱依次为：锰＞铁＞铜，故填：锰；铁；铜；

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

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请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是；

（2）反应③、④的化学方程式： ③ ；④ ；

（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）；

（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为。

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（1）溶液A中含有的溶质有哪些？ _____（写化学式）

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（3）请写出向溶液A中加入稀盐酸时发生反应的化学方程式_____。

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（猜想）Ⅰ. CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________。

（实验）用天平秤量0.2g CuO，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表

步骤③现象

步骤⑥结果

步骤⑦现象

结论

带火星的木条复燃

______________

_____________

溶液中有气泡放出

_____________

猜想I、II不成立；猜想III成立

（2）步骤1的目的是_________________________。

（3）步骤6的目的是_________________________。

（4）步骤7的目的是_________________________。

（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为__________________________。

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