[题目]甲.乙两位同学在学习完酸的化学性质后.做了如下实验:实验结束.甲.乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中.当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时.观察到废液缸中先有气泡产生.然后又出现了白色沉淀. (1)甲同学实验试管中发生反应方程式为 .此反应的微观本质是 , (2)甲同学废液中溶质成分是 .乙同学废液中溶质成分是 .(3)废液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲、乙两位同学在学习完酸的化学性质后，做了如下实验：

实验结束，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。

（1）甲同学实验试管中发生反应方程式为__，此反应的微观本质是____；

（2）甲同学废液中溶质成分是___，乙同学废液中溶质成分是___。

（3）废液缸中最终形成废液里溶质的成分有__种可能。

（4）如果用试管取废液缸中清液，滴加氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，则废液缸里溶液中溶质为___。

（5）为了将废液绿色排放（使废液呈中性排放），你认为处理该废液的方法是：_____。

【答案】氢离子和氢氧根离子反应生成水分子或者 HCl、CaCl2 Na2CO3、NaCl 三种 Na2CO3 、NaCl 加入适量的氯化钙至中性

【解析】

（1）甲同学实验试管中是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，此反应的微观本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子或者；

（2）废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，通过反应可知：①盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，②盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；另外还应考虑盐酸和碳酸钠过量；所以知甲同学的试管含有CaCl2、HCl；乙同学的试管中含有NaCl、Na2CO3；

（3）碳酸钠和氯化钙反应时，可能一种物质过量，也可能两种物质恰好完全反应，所以我的猜想是废液中含有氯化钠或氯化钠、碳酸钠或氯化钠、氯化钙三种情况；

（4）如果用试管取废液缸中清液，滴加氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则废液缸里溶液中溶质为NaCl、Na2CO3；

（5）处理该废液的方法：向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液。

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(1)实验过程中，玻璃棒的作用是______________。写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式______________。

(2)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。

小明同学却判定不可能是“氢氧化钠有剩余”，他的理由是______________。

(3)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:

实验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中	______	盐酸过量
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中	无明显现象	盐酸与氢氧化钠恰好完全反应