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为测定混合在氢氧化钠固体中碳酸钠质量分数，设计了如下实验方案，根据实验内容，回答下列问题：

(1)称取样品a g称量前，应先检查天平是否已达平衡，若天平指针向右偏转，则应将右边的螺丝向________(填“左”或“右”)旋转，直到指针指在标尺中间，否则实际称量结果将________(填“大于”或“小于”)a g．

(2)溶解样品溶解时，需用玻璃棒搅拌，其目的是________．

(3)滴入稍过量的澄清石灰水(提示：有关反应为Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝CaCO₃↓＋2NaOH)检验澄清石灰水是否过量的方法是：静置溶液，向上层澄清溶液中滴入1～2滴________，观察是否有沉淀产生．

(4)过滤、洗涤、烘干沉淀过滤时，除需用铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外，还要用到的仪器是________，洗涤、烘干沉淀，得b g固体．

(5)计算：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为________(只要求列出计算式)．

答案：
解析：

　　(1)左,大于

　　(2)加速溶解

　　(3)澄清石灰水

　　(4)漏斗、玻璃棒

　　(5)％

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用

．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

，反应的化学方程式为

．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末，并有．	仅除去铝
②	再往大试管中加，充分反应．	固体，溶液．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是（

　）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al₂（SO₄）₃溶液质量分数（Al₂（SO₄）₃相对分子质量为342，要求有计算过程．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?港北区二模）已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量

都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

Cu（或铜）

．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用

磁铁吸引金属粉末，有粉末被吸引，证明含有铁

．
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是

金属粉末部分溶解，有气泡生成

．
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再滴加足量（或过量）的NaOH溶液足量（或过量）的NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末部分溶解部分溶解，有气泡放出气泡放出．	仅除去铝
②	再往大试管中加足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸）足量（或过量）的稀硫酸（或稀盐酸），充分反应．	固体部分溶解并有气泡放出部分溶解并有气泡放出，溶液呈浅绿色呈浅绿色．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量/g	1 6.5	n	9.5	…

①分析以上数据可知，上表中n的值为

；
②该金属粉末中Al的质量分数为

%；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：
铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
I、提出假设
（1）假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
（2）假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有．
（3）假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
II、设计并实施实验方案
（4）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用．
（5）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是．
（6）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．
实验步骤实验操作（说明仪器和试剂）实验现象结论
① 取少许粉末放入大试管中，再滴加，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．固体粉末，
有．仅除去铝
② 再往大试管中加，充分反应．固体，
溶液．证明含有铁
③ 将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜
III、已知该金属粉末的组成为铝、铁和铜
（7）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次 …
剩余固体的质量/g 1 6.5 n 9.5 …
①分析以上数据可知，上表中n的值为；
②该金属粉末中Al的质量分数为__%；
③列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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科目：初中化学 来源：2008-2009学年江苏省扬州市九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
（2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①	取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加______，充分反应后，静置，弃去清液得到固体．	固体粉末______，并有______．	仅除去铝
②	再往大试管中加______，充分反应．	固体______，溶液______．	证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况．
（1）为测定混合金属粉末中铝的质量分数，将5.6g的金属粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生a g氢气，则下列说法正确的是（______ ）
A．当粉末为Al、Fe时，a可能为0.2g
B．当粉末为Al、Cu时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Al₂（SO₄）₃和CuSO₄
C．当粉末为Al、Cu时，若a为0.3g，则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D．当粉末为Al、Fe时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
（2）若5.6g粉末为铝和铜，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反应生成氢气0.3g，求所得Al₂（SO₄）₃溶液质量分数（Al₂（SO₄）₃相对分子质量为342，要求有计算过程．

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