为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数.某学习小组进行了如下实验探究.取10g石灰石样品放入烧杯中.加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水.也不反应).并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图． (1)碳酸钙完全反应产生的气体的质量为 g.其物质的量是 mol． (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少? (根据化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应产生的气体的质量为　g，其物质的量是　　 mol．

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？　（根据化学方程式列式计算）

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

【分析】（1）根据图象中的数据可以看出生成二氧化碳的质量是4.4g，依据二氧化碳的摩尔质量计算物质的量；

（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，最后可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

【解答】解：（1）从图象中的数据可以看出，生成二氧化碳的质量是4.4g，物质的量为： =0.0mol；

（2）设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 3.52g

x=8g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%．

故答案为：（1）3.52，0.08；

（2）80%．

【点评】根据图象可知生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某兴趣小组活动中，同学们按图甲装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究．探究过程中，大家对磷燃烧生成大量白烟是否危害人体健康提出疑问．

【查阅资料】白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，…燃烧产生五氧化磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（ HPO₃）．

【交流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进．

【改进与实验】同学们将实验装置改进成图乙进行实验（试管a中放白磷，试管b中放红磷，烧杯热水中放少量白磷）．

请你帮助他们将下表补充完整．

现象

解释

1．试管a中白磷燃烧，热水中白磷没有燃烧

2．试管b中红磷没有燃烧

试管b中红磷、热水中自磷都没有燃烧的原因是 ①　，②　　

【反思与评价】（1）改进后的图乙装置与图甲装置比较，优点是　．

（2）小林同学指出图乙装置仍有不足之处，并设计了图丙装置，其中气球的作用是　．

【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面（室温下），并取下橡皮塞，将看到液体进入试管．”这一说法得到大家的一致认同．小晶问：“如果不考虑橡皮塞所占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢？”大家争论后，出现两种预测．甲：接近试管容积的；乙：不一定接近试管容积的．