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    （5分）已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入

    稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

    (1)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH     7(填＞、＝、＜)；至图中B点时,溶液中的溶质为            （填化学式）

    (2)求原混合物中氯化钠的质量分数。

     

    【答案】

    (1)=  NaCl  HCl  2分  （2）47﹪

    【解析】（1）不在放出气体了，说明碳酸钠反应没了，A点时是恰好完全反应时，生成的是氯化钠，所以pH=7，B点盐酸过量，所以溶液中溶质为NaCl  HCl。

    （2）可以根据A点恰好完全反应时，用掉盐酸73克，根据盐酸的质量就可以求出碳酸钠的质量，然后就可以求出氯化钠了

    (2)设原混合物中碳酸钠的质量为x，

    Na2CO3+ 2HCl= 2 NaCl+ H2O+ CO2↑

    106     73

    X       73g*10%

    106/73=x/ 73g*10%

    解得x=10.6g，

    所以原混合物中氯化钠的质量为20g-10.6g=9.4g

    所以原混合物中氯化钠的质量分数为：9.4/20*100%=47﹪

    ( 化学方程式1分  求出碳酸钠的质量1分  求出氯化钠的质量分数1分)

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
    方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
     
    ．
    （2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
     
    ．
    方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
    该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
    （1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是
     
    ．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
    （2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈
     
    性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
    （3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法
     
    ，②观察到的现象
     
    ．
    方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．
    该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温
    度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如表）．
    编号 盐酸 NaOH溶液 △t/℃
    1 3.65% 2.00% 3.5
    2 3.65% 4.00% x
    3 7.30% 8.00% 14
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    （1）表中x=
     
    ．
    （2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验．则该同学根据
     
    判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．
    （3）关于实验中的细节和意外情况：①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
     
    ．②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
     
    ．③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
     
    ．④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；你认为：②可能是
     
    ； ③可能是
     
    ．
    （4）为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g．求：
    （1）样品中氢氧化钠的质量；
     

    （2）和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
     

    （3）在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图．
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    （已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是K2CO3）．某兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，取现有的草木灰75g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g，〔已知K2CO3的化学性质与Na2CO3，化学性质相似．假设草木灰中除K2CO3外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应〕试计算：
    ①该草木灰中K2CO3的质量分数．
    ②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
    （1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为
    盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾
    盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾

    （2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为
    39
    39
    g．
    稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为
    浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
    浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
    ．
    （3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
    ①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
    部分物质的溶解性表（20℃）
    阴离子
    阳离子    		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
    H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
    Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
    Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
    请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．
    实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
    除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的
    BaCl2
    BaCl2
    溶液，充分反应后过滤    		 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
    检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
    滤液变为红色
    滤液变为红色
    		 该样品中含有氢氧化钠
    （4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    纯碱是重要的化工原料
    （一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

    [查阅资料]
    ①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
    ②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
    ③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
    （1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
    有利于溶液吸收CO2气体
    有利于溶液吸收CO2气体
    ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
    ．
    （3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
    氮
    氮
    肥，也可先
    加热
    加热
    （填“加热”或“冷却”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
    NH3（或氨气）
    NH3（或氨气）
    ；
    （4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑

    （二）成分探究
    [提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
    猜想三：
    NaHCO3和NaCl
    NaHCO3和NaCl

    [实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

    ①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
    ②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
    ③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
    [实验讨论]
    （5）加入样品前还应
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ；
    （6）装置A的作用是
    除去空气中的二氧化碳
    除去空气中的二氧化碳
    ，装置C的作用是
    除去二氧化碳中的水
    除去二氧化碳中的水
    ；装置E的作用是
    吸收从D中带出的水
    吸收从D中带出的水
    ；
    （7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    将生成的二氧化碳全部送到D中
    ，装置B中一定发生的化学反应方程式为
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    装置D中的化学反应方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．
    （8）装置B中生成CO2的质量为
    4.84
    4.84
     g．通过计算说明纯碱中
    A
    A
    含NaHCO3（填字母）．
    A．一定        B．一定不       C．可能          D．无法确定
    计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．
    假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
    Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    106 44
    10.6g x
    106
    10.6g
    =
    44
    x

    x=4.4g
    4.4g＜4.84g
    所以样品中含有碳酸氢钠．

    （9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
    W＞0.32a
    W＞0.32a
    条件时，样品中含有NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁德质检）Ⅰ．氢氧化钠固体中可能混有碳酸钠，甲、乙、丙三位同学分别取样溶于水进行检验．
    ①甲用稀盐酸检验．滴入稀盐酸，有气泡生成，写出涉及该现象的反应化学方程式
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ．
    ②乙用澄清的石灰水检验．若混有碳酸钠，可观察到的现象是
    有白色浑浊出现
    有白色浑浊出现
    ．
    ③丙用紫色石蕊试液检验．老师认为该方法不妥，理由是
    氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈现碱性，都可以使紫色石蕊试液变蓝色
    氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈现碱性，都可以使紫色石蕊试液变蓝色
    ．
    Ⅱ．甲、乙、丙三位同学继续探究氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数
    ①甲、乙取10g样品溶于水，滴加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称得固体质量为1.97g．
    请计算：样品中碳酸钠的质量为
    1.06
    1.06
    g，样品中氢氧化钠的质量分数为
    89.4%
    89.4%
    ．
    （反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，已知Na2CO3 和BaCO3的相对分子质量分别为106、197）
    ②丙设计了如图所示方案来测定样品中氢氧化钠的质量分数．通过测量排出水的体积，根据二氧化碳的密度可换算为二氧化碳的质量，得出样品中氢氧化钠的质量分数为95%．
    【反思与评价】：丙同学得到的结果与甲、乙不同．通过交流认为丙的设计方案存在缺陷，可能的原因是
    生成的二氧化碳可溶于水，从而测得的二氧化碳的体积变小
    生成的二氧化碳可溶于水，从而测得的二氧化碳的体积变小
    ，你的改进方法是
    在广口瓶内水的上方加一层植物油（或在广口瓶进气导管末端系一个气球等合理答案）
    在广口瓶内水的上方加一层植物油（或在广口瓶进气导管末端系一个气球等合理答案）
    ．

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