28、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某班同学为证明NaOH能与稀盐酸发生中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显
红
色，然后再滴加盐酸，当观察到
红色褪去
，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．当得到无色溶液时，小虎认为这时酸与碱恰好完全反应．小英却认为这时还应该存在的另一种情况是
盐酸过量
．接着老师又提出问题：红色消失一定证明是酸与碱发生中和反应吗？他们经过讨论认为也可能是酚酞与酸反应而褪色．这时应在溶液中再滴加
酚酞（或氢氧化钠溶液）
溶液，若有
不变红（或变红）
现象，则证明不是酚酞与酸反应而褪色．
【方案二】：用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．这时小虎又提出疑问：pH逐渐变小，可能是由于溶液稀释造成的，不能说明一定发生了反应．小全对小虎的疑问进行了反驳，他的理由是：
碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7
．
测定溶液的pH时，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用
滴管或玻璃棒
把待测液滴在pH试纸上，过一会儿，将试纸的颜色与
标准比色卡
比较，从而得出溶液的pH．若对一未知溶液用湿润的pH试纸来测定溶液的pH，则测定的结果会
D
．
A．偏大，B．偏小，C．不变，D．以上三种可能都有
【方案三】：在试管中放入一粒NaOH固体，然后加入稀盐酸．
小华看到氢氧化钠固体消失了，认为发生了反应．而小全想了想之后却不同意小华的观点，小全的理由是：
可能是氢氧化钠溶于水
．小明用手摸了摸试管外壁，试管比较热，他认为不仅说明它们发生了反应，而且是放热反应．小全思考之后仍然不同意小明的观点，小全的理由是：
氢氧化钠溶于水也放热
．
乙同学和丙同学各设计了一个装置（见右图），都说在不使用温度计的情况下可以判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．分析说明：
B
（填序号）装置更合理，理由是
B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化
．若选用合理的装置进行实验，当出现
玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升
现象时，可以说明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应．
【方案四】：可以通过测定反应前的物质不存在来判断反应的发生．将一定量的稀盐酸溶液平均分为两份，一份直接加入锌粒中，观察到的现象是
有气泡产生
；向另一份中先加入过量的NaOH溶液，再加入锌粒中，观察到
无气泡产生
现象，说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【方案五】：定量研究是化学研究中的一种重要的方法．一同学将200 mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到w g的CaCO
3中，充分反应后收集到V
1体积的CO
2；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到w g的CaCO
3中，反应后收集到V
2体积的CO
2．如果V
1＞
V
2（填“＞”或“＜”或“=”）也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应．
=
×100%≈2.9%
