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    某学习小组取25g石灰石样品放人烧杯中，加人稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，不含钙元素，也不与稀盐酸反应）．加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．
    （1 ）样品中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g．
    （2）加人稀盐酸至样品中的碳酸钙恰好完全反应（气体全部逸出），此时烧杯中溶液（含不溶性杂质）的总质量为______g．
    （3）该石灰石样品中钙元素的质量是多少克？（规范写出计算过程）
    ：（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g；
    故答案为：84.32g；
    据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
    设碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    x3.52g
    100
    44
    =
    x
    3.52g

    解得：x=8g
    （2）烧杯中溶液的总质量为：8g+84.32g-3.52g=88.8g
    故答案为：88.8g；
    （3）该石灰石样品中钙元素的质量为：8g×
    40
    40+12+16×3
    ×100%    =3.2g
    答：该石灰石样品中钙元素的质量为3.2g．
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    （1）以上方案是否正确？______；
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    （3）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．

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    （1）反应能制得氧气质量为______克？
    （2）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？

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    在实验室用6.2g的红磷与足量的氧气在一定的条件下完全反应，可生成产物的质量是多少克（写出计算过程）？

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    某硫酸厂废水中含有少量硫酸．排放前，技术员小张先对废水中硫酸的含量进行检测．
    （1）配制溶液：
    欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______mL（水的密度为1g/cm3）；
    （2）检测分析：
    取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g（假设废水中其它成分均不和NaOH反应）．试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

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    加热6.32gKMnO4，当剩余物的质量为5.68g时停止加热，则剩余物中含有的物质是______．

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    实验组第一组第二组第三组第四组
    样品质量10.010.015.025.0
    所取稀硫酸的质量100.0120.080.0300.0
    产生气体的质量0.20.20.2X
    （1）请分析表中数据得出样品与稀硫酸恰好完全反应的质量比为______；
    （2）样品中铜的质量分数是______．
    （3）表中X的值为______．

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