[题目]用“盐酸-硫酸钡法生产BaCl2会放出有毒气体H2S.可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理.(相关反应的化学方程式:H2S+2NaOH=Na2S+2H2O)项目单价(元/吨)NaOH2500Na2S5000辅助费用(以处理1吨H2S计)1114(1)若某化工厂每天要处理10吨H2S.需消耗NaOH多少吨 ?(2)下表为H2S回收工艺的各项生产成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用“盐酸—硫酸钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。（相关反应的化学方程式：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O）

项目	单价（元/吨）
NaOH	2500
Na2S	5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）	1114

（1）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨_____？

（2）下表为H2S回收工艺的各项生产成本：

根据上述资料分析，从经济效益考虑这种处理H2S的方法是___（选填“盈利”或“亏损”）的。

【答案】23.5t 盈利

【解析】

（1）解：化工厂每天要处理10吨H2S，设需消耗NaOH质量为x；

解得：x≈23.5t

答：需消耗NaOH的质量是23.5t。

（2）解：设每处理一吨H2S消耗氢氧化钠的质量为y，生成的硫化钠的质量为Z；

解得y≈2.35t，z≈2.29t

每处理一吨硫化氢需要2.35t氢氧化钠，消耗的费用：，生成硫化钠的质量是2.29t，收入费用：。11450元-5875元-1114元=4461元，从经济效益考虑这种处理H2S的方法是盈利的。

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