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    18．电解水实验可以确定水的组成．甲、乙、丙三位同学对电解水后液体的酸碱性进行探究．
    【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
    【查阅资料】
    图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
    硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性．

    【实验与讨论】
    三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源．
    （1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7．  说明试管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸（选填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失．乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯中，发现红色不完全消失．经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能是酸不足（或酸液残留在管壁上等）．
    （3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象：
    甲同学的溶液仍为无色．
    乙同学的溶液中红色仍不消失．
    丙同学的溶液中红色恰好褪去（或立即消失）．
    （4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
    甲同学用pH试纸来测定溶液，原因是实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．
    乙同学向溶液中滴加稀硫酸（或酸），使溶液中红色刚好褪去．因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因是乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
    【解释与结论】
    用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性．
    【交流与反思】
    甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为2.2%．
    甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的碱性增强．
    乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的酸性增强．

    分析 本题是溶液酸碱性的测定，利用酸碱指示剂或者pH试纸都可以测定出来，解题的关键是判断溶液里面的成分．

    解答 解：根据实验的结果对溶液的酸碱性做出判断，进而分析即可．
    【实验与探讨】（1）酚酞溶液遇碱变红，pH值小于7溶液显酸性．
    故答案为：碱；酸；
    （2）红色不消失说明还有碱性溶液．
    故答案为：不足（或酸液残留在管壁上等）；
    （3）丙同学的溶液中酸与碱恰好完全反应了．
    故答案为：恰好褪去（或立即消失）
    （4）因为酚酞溶液与酸不反应没有现象，所以无色就有2种情况，而用pH试纸就可以很简单的判断此时的溶液到底呈什么性．
    故答案为：pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
    【交流与反思】甲同学消耗了5克水，溶液还剩50克，而溶质没有变还是55×2%=1.1g．所以电解后的溶液中溶质的质量分数为$\frac{1.1g}{50g}$×100%=2.2%．为提高水的导电性，加入酸时，由于溶液中减少的是水，即酸的浓度在增大，所以酸性在增强，pH值在减小．而加入的是碱时，由于也是水在减少，即碱的浓度在增大，所以碱性增强，pH在增大．
    故答案为：2.2%；增强；增强．
    答案：
    （1）碱；酸；
    （2）不足（或酸液残留在管壁上等）；
    （3）恰好褪去（或立即消失）；
    （4）pH试纸；实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认．稀硫酸（或酸）；乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸．
    【交流与反思】2.2%；增强；增强．

    点评 本题是有一定难度的，一是题干太长，容易使人出现审题疲劳，二是如何选择判断酸碱性的方法．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

    （1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化铝和二
    氧化硅均属于B、C（填序号）．
    A．单质      B．化合物         C．氧化物
    （3）青霉素（C16H18N2O4S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，每个青霉素分子由41个原子构成．
    （4）磷矿粉的主要成分是磷酸钙[Ca3（PO4）2]，其中钙和氧的质量比为15：16（最简整数比）；该物质在农业上可用着磷肥
    （5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
    （6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是化学性质稳定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势．纵坐标表示的是（　　）
    A．固体中氧元素的质量B．固体中锰元素的质量分数
    C．生成O2的质量D．固体中钾元素的质量

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是（　　）
    A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液
    C．水、氢氧化钾溶液D．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．浓硫酸与Cu加热时能发生反应：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）将铜片换成铜粉反应速率将加快，原因是增大了铜与浓硫酸的接触面积．
    （2）用Cu制CuSO4有两种方案：方案一：Cu与浓H2SO4加热Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    方案二：将空气通入加有Cu的稀H2SO4中加热 2Cu+O2+2H2SO4（稀）═2CuSO4+2H2O
    选择二方案较好，理由是不产生污染物、硫酸利用率高．
    （3）有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是，H2SO4作氧化剂的是①②．
    ①Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    ②Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
    ③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．如图1所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图A所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
    （1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
    （2）图1中B图中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同）；
    （3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙、丙、甲．
    （4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按图2所示步骤依次操作：

    其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加速溶解．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    2．有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图箭头所示．请回答：
    （1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于反应复分解反应（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是生成沉淀，或生成水，或生成气体（填一种）．
    （2）NaOH→Na2SO42NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；NaCl→NaNO3NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．
    （3）在图中的物质间转化关系中有的可以逆向转化．
    他们分别是：Na2SO4→NaOH；Na2CO3→NaOH（填化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．锌及其氧化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用．
    （一）锌的广泛应用
    （1）锌被称之为“生命元素”．儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致“侏儒 症”和智力发育不良．经常吃贝壳类海产品、红色肉类等含锌的食物有利补“锌”．这里的“锌”是指B．
    A．单质           B．元素          C．原子         D．分子
    （2）实验室用锌与稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （3）锌与铜熔合可形成“黄铜”，它属于A（选填序号）．
    A．金属材料      B．无机非金属材料      C．合成材料      D．复合材料
    （二）活性ZnO制取的探究
    [实验方案]工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如图1：

    [查阅资料]一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表．
    沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2
    开始沉淀pH1.56.26.3
    完全沉淀pH3.28.09.7
    [问题探究]
    （4）“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是增大接触面积，使其充分反应．
    （5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除铁池中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为3.2～6.2．
    （6）“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
    确认固体M已经洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，最好选择下列C，
    向其中滴入无现象，则已经洗干净．
    A．紫色石蕊试液     B．少量稀盐酸    C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
    [组成测定]固体B的组成会影响制得的ZnO的活性．为确定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的组成，进行如下实验（假设每步反应、吸收均完全）：
    [查阅资料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物．
    （7）写出装置B中发生反应的化学方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．现称取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g．
    [实验分析及数据处理]
    （8）装置A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
    （9）根据上述数据，则生成ZnO的质量为24.3g；a：b：c=1：2：2．
    （10）若没有E装置，则测得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．下面是五种粒子的结构示意图：

    ①图中的粒子共表示4种元素，表示阳离子的是B（填字母代号，下同）具有相对稳定结构的是ABC．
    ②粒子A和B 形成化合物的化学式为AlCl3（用A、B表示元素符号）．

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