Question

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是______；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是______．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由______元素过渡到______元素，并以稀有气体元素结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子形同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子______，阴离子______．
（4）写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个：

物质的类别	氧化物	酸	碱	盐
物质的化学式	______	______	______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）第三周期各原子电子层数都是3层；根据原子结构示意图中最外层电子数的变化关系考虑；
（2）根据最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于或等于4属于非金属；
（3）阳离子是带正电荷，阴离子是带负电荷，电子数等于10个就行；
（4）根据化学式的写法，氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，氨水属于碱．
解答：解：（1）元素的周期数与原子的核外电子层数相同．第三周期各原子电子层数都是3层；原子结构示意图中最外层电子数由左向右依次递增；
（2）最外层电子数小于4的一般是金属元素，最外层电子数多于或等于4属于非金属，汉字中带钅字旁的属于金属元素（金和汞除外）；由图示可知从左到右由金属元素过渡到非金属元素；
（3）氖原子是10个电子，阳离子是带正电荷，阴离子是带负电荷，所以钠离子属于阳离子，核外电子数是10个，符号为：Na⁺；氧离子带2个单位负电荷，属于阴离子，核外电子数也是10个；符号是O^2-；
（4）氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，所以二氧化氮属于氧化物，化学式是NO₂；酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，硝酸就是酸，化学式是：HNO₃；氨水属于弱碱，化学式是NH₃?H₂O；带铵根的盐属于铵盐，所以硝酸铵属于盐，化学式是NH₄NO₃．
故答案为：（1）各原子的电子层数相同；最外层电子数依次递增；（2）金属；非金属；（3）Na⁺；O^2-；（4）

物质的类别	氧化物	酸	碱	盐
物质的化学式	NO2	HNO3	NH3?H2O	NH4NO3

点评：本题考查学生对原子结构示意图、元素周期律知识的理解与在解题中灵活应用的能力．