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    16．某化学小组的同学用木炭和氧化铜在高温下反应制取单质铜，并对产生气体的成分
    进行探究．实验装置如图所示：
    猜想Ⅰ：气体为二氧化碳；
    猜想Ⅱ：气体含有二氧化碳，还含有一氧化碳．CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
    （1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是铜；
    （2）实验证明猜想Ⅱ是正确的，请将能证明该结论的反应现象填入下表中：
    反应现象结论
    澄清石灰水变浑浊；湿润的氯化钯试纸变蓝猜想Ⅱ正确
    实验反思：
    （3）小组同学对一氧化碳产生的原因进行了分析：
    ①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
    ②原因二：反应 C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO．
    请你从原因一、原因二中选择一种，用化学方程式表示发生反应的原理：原因一：CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑（或原因二CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
    （4）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加一只点燃的酒精灯（或套上一只气球等）装置．

    分析 （1）试管中发生反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，则黑色的氧化铜变为红色的铜，可以据此解答；
    （2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊．可检验气体中含有二氧化碳，因为CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，可用湿润的氯化钾试纸变色检验产生了一氧化碳气体，可以据此解答；
    （3）注意反应的顺序，要注意对化学方程式进行配平
    （4）一氧化碳是有毒气体，对大气有污染，因此要对一氧化碳进行吸收或处理后再排放

    解答 解：（1）试管中发生反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，产生红色的铜．
    （2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，以此检验是否有二氧化碳气体产生，可用湿润的氯化钾试纸变色检验产生了一氧化碳气体；
    （3）原因一中木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO，该反应的化学方程式为：CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑；原因二中能和木炭反应的为二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
    （4）因为一氧化碳为有毒气体，需进行处理，则在C装置后面增加一个尾气处理装置，如放置一只点燃的酒精灯或套上一只气球等．
    故答案为：（1）铜．
    （2）

    反应现象结论
    澄清石灰水变浑浊；湿润的氯化钯试纸变蓝猜想Ⅱ正确
    （3）原因一：CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑（或原因二CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）；
    （4）一只点燃的酒精灯（或套上一只气球等）．

    点评 本实验侧重考查学生的观察与思考能力，对碳以及碳的氧化物一些性质及一些产常见的变色反应进行了考查．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
    资料1：草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
    H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
    资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．

    问题讨论：用如图所示装置进行实验：

    （2）实验前应先检查装置的气密性．
    （3）B装置的作用是验证二氧化碳已除尽．
    （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：将装置中的空气排出，防止发生爆炸．
    （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：
    铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4 铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
    （6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
    实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会
    偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
    反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置．
    拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据下列实验图示回答问题：

    （1）分别写出上述实验中发生反应的文字表达式：①氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水；②镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁；
    （2）实验①在火焰上方罩一只干冷烧杯的目的是：检验氢气燃烧是否有水生成；描述图②中实验时产生的现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体．
    （3）上述两个反应的共同点有反应条件都是点燃、都是化合反应（合理即可）．（任写两点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某中学化学实验室有如图所示的实验装置，用于制取氧气、二氧化碳等多种气体．

    （1）请写出有标号仪器的名称：①试管；②酒精灯．
    （2）实验室制取二氧化碳时应选用的发生装置 是B（填序号，下同 ），应选用的收集装置 是D，反应的化学方程式是2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，检验所制取的气体的方法是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳元素及其化合物与人类生产生活密切相关．让我们一起走进“碳”的世界．
    （1）碳是化石燃料中的主要元素，化石燃料包括天然气、煤和石油，天然气属于不是（填“是”或“不是”）可再生能源，它在空气中完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图A、B、C、D、E、F都是我们已学过的含氧元素的物质．（图中“→”表示物质转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）E是单质，其它均是化合物．化合物B和D的组成元素相同． 化合物C和F的组成元素也相同．A是实验室常用的燃料，常温下为无色有气味的液体，属于可再生能源，其相对分子质量为46．
    （2）写出F的化学式：C2H5OH．
    （2）写出A燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．拒绝使用一次性筷子B．上学用手帕代替纸巾
    C．增加私家车用量，提高生活质量D．使用节能灯泡，提倡节约用电

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
    （2）设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察．
    ①小刘观察到天平指针偏转不变（填“向左”、“向右”或“不”）；小李观察到天平指针偏转向右（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ②实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
    ③你认为小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：反应后生成的气体逸散到空气中去了．
    ④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）如图1所示，将酚酞溶液滴入氨水中，该操作中的错误是胶头滴管应竖直在试管口上方．然后振荡，现象是滴加氨水变红．
    （2）图2中，小烧杯A中加入一定量的浓氨水，B小烧杯中为酚酞溶液．用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯一段时间．现象是酚酞溶液由无色变为红色，产生该现象的原因为烧杯A中的氨分子运动到烧杯B中的酚酞溶液中，所以烧杯B中酚酞溶液变为红色．

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