Question

【题目】利用表中装置进行下列实验，已知：白磷的着火点为40℃。

实验装置	实验1	实验2
	Ⅰ．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞。 Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入稀盐酸，至浸没锌粒。 Ⅲ．当瓶中产生大量气泡时，关闭K。	Ⅰ．将盛有白磷的燃烧匙伸入 瓶内，塞紧瓶塞。 Ⅱ．打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷。 Ⅲ．从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K。

（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明______。

（2）实验1中，瓶内发生反应的化学方程式为______，步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是______。

（3）实验2中，仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是______。白磷燃烧的化学方程式是________________________。

Answer 1

【答案】装置的气密性良好 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止 燃烧需要氧气 4P+5O22P2O5

【解析】

锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

（1）连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面，一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好。

（2）锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；步骤Ⅲ中，当瓶中产生大量气泡时，关闭K，由于瓶内压强变大，瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止。

（3）步骤Ⅱ打开K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷，温度达到着火点，步骤Ⅲ从a口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K白磷燃烧，故仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气，白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式是。