将3.3g CO2无损失地通入含3.7g Ca(OH)2的澄清石灰水中.最终可得到沉淀的质量是 [ ] A．5gB．7.5g C．2.5gD．0.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将3.3g CO₂无损失地通入含3.7g Ca(OH)₂的澄清石灰水中，最终可得到沉淀的质量是

[　　]

A．5g

B．7.5g

C．2.5g

D．0.5g

答案：C

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu ②只有Fe₂O₃③是Cu、Fe（OH）₃的混合物
④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物 ⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物 ⑥只有Fe（OH）₃
资料获悉：（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成．
（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
实验探究：

（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的

．（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为

的观点正确（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

交流讨论：
①在装置A中先通CO气体的作用是

．
②应该选择

组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第

组（填序号）．
③写出A装置中发生反应的化学方程式

；实验中观察到A装置中的现象为

．
④为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图29-2装置有严重不足之处．请指出不足并加以改进？

．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究．请你参与并回答有关问题．
教师提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三种固体中的一种或两种组成．
提出猜想：红色粉末可能的组成有：
①只有Cu
②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃
④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物
⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
资料获悉：（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色无水CuSO₄遇水变蓝
（3）Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物质的性质设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的
试剂和方法，通过实验来探究其组成．（装置内空气中的水蒸气、CO₂忽略不计）
实验探究：
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图1进行实验．结果无水CuSO₄没有变蓝，从而排除猜想中的

（填猜想中的序号）．
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色．乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为

的观点正确（填“乙”或“丙”）．

（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图2在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g

交流讨论：
（1）装置A中先通CO气体的作用是

．
（2）应该选择

组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第

组（填序号）．
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式

；实验中观察到A装置中的现象为

．
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
反思评价：戊同学指出：从环保角度，图36-2装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？

．
拓展延伸：有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H₂代替，并将图36-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?天河区二模）某纯碱（Na₂CO₃）样品中含有硫酸钠杂质，学校化学兴趣小组的同学欲测定该样品中纯碱的质量分数，他们进行了如下的实验：
（1）第一步：准确称取71.0g该样品，并向其中加入足量的稀盐酸，搅拌，使其充分反应，加入盐酸的目的是

除去碳酸钠，防止对硫酸钠反应的干扰

．为保证加入盐酸是足量的，其具体操作方法为

取样品向其中加入足量的稀盐酸，搅拌至不在产生气泡

，涉及的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（2）第二步：向上述反应后的混合物中加入足量BaCl₂溶液，搅拌，涉及的化学方程式为

Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓

；
（3）第三步：过滤，并将所得沉淀洗涤、烘干后称量，质量为23.3g．
①对沉淀进行洗涤的目的是

防止残留的可溶物会附着在硫酸钡的表面，影响实验结果

．
②确定沉淀已经洗涤干净的操作为

将沉淀放在水中，再向其中滴加适量的硝酸银溶液，若无沉淀产生，说明洗涤干净

．
③某同学在过滤后发现滤液仍浑浊，原因可能是

A、滤纸没有紧贴漏斗内壁 B、滤纸破损 C、液面高于滤纸边缘 D、漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁
（4）第四步：根据实验测定的数据计算该样品中纯碱的质量分数为

80%

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na₂CO₃）和其他副产品．
（一）有关资料
原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na₂SO₄	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl₂	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl₂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃时，饱和Na₂SO₄溶液中溶质的质量分数是

8.8%

（精确到0.1%）．
（二）生产工艺

（2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是

Na₂SO₄

；
（3）反应器中的反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再将NaHCO₃晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱．在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是

置换反应

，可重复利用的是

CO₂（或NaCl）

（水除外，只需一种）；
（4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是

因为氨气溶解度大，形成碱性环境便于二氧化碳溶解

．
（三）工业纯碱中杂质的判断：
（5）已知：NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
实验步骤：
①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

NaCl

（写化学式）．
（四）含量测定
（6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌．先发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示（不考虑CO₂的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO₂的质量

8.8g

．
（7）请通过计算并结合表判断此纯碱样品等级为

优等

品．

工业纯碱标准（Na ₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?玄武区一模）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：

CuSO₄+Na₂CO₃=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈碱性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
Ⅱ．定性探究固体的成分：
用图1所示方案，进行实验，并得到下列现象：
（1）上图中无色气体为

二氧化碳（CO₂）

，所以猜想二不成立．
（2）向蓝色溶液中加入足量的铁屑，实验现象为

铁片表面有气泡生成、铁片表面有红色物质生成

．
发生反应的方程式为

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
Ⅲ．定量测定固体的组成：
设固体为aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：

图2中注射器处为两个单向阀：推注射器时x关闭，y处打开；拉注射器时，x打开进空气，y关闭．
实验步骤：①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处玻璃管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（3）进行步骤⑤的操作中，注射器活塞要缓缓推动的主要目的是

防止气流过快，C、D中气体不能被溶液充分吸收．

．
数据处理：
（4）某兴趣小组利用上述方法，测得以下数据：（假定每步反应都完全）

	B	C	D	E	F
反应前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反应后	116.0g	253.6g	304.3g	350.1g	360.0g

E装置质量增加的原因是

气流带出D中水蒸气

；求该固体的化学式中 a：b：c=

1：1：1

．

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