某硫酸厂废水中含有少量硫酸.为达标排放.技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测． (1)配制溶液: 欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g.需要NaOH固体 g.水 ml(水的密度为1g/cm3), (2)检测分析: 取废水样品98g.向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时.消耗4%的NaOH溶液20g．(假设废水中其它成分均不和NaOH反应,发生反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．

（1）配制溶液：

欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体　　g，水　　ml（水的密度为1g/cm³）；

（2）检测分析：

取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）

试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

分析：

（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；

（2）根据×100%，求出废水中硫酸的质量分数．

解答：

解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g，所以溶剂质量为：100g﹣4g=96g，故需水的体积为=96cm³，，1cm³=1ml，故需水96ml．

故答案为：4；96；

（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g

设硫酸的质量为x

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

98 80

x 0.8g

x=0.98g

废水中硫酸的质量分数=×100%=1%

答：废水中硫酸的质量分数为1%．

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（1）配制溶液：
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体

g，水

ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

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某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．

（1）配制溶液：

欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体　　g，水　　ml（水的密度为1g/cm³）；

（2）检测分析：

试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

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某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
（1）配制溶液：
     欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体______g，水______ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：
     取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O）
     试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．

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