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    （2010?杨浦区二模）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

    请回答下列问题：
    ①步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe→3FeCl2和
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
    ，涉及化学反应类型为置换和
    化合反应
    化合反应
    ．
    ②过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件是
    不溶性固体和液体
    不溶性固体和液体
    ．
    ③滤渣的成份有
    铁、铜
    铁、铜
    ，步骤③中发生反应的化学方程式是
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    ④该流程中可以循环、回收利用的物质是：
    氯化亚铁
    氯化亚铁
    ．
    分析：根据已有的知识进行分析，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，过滤是分离不溶性固体和液体的方法．
    解答：解：①2FeCl3+Fe→3FeCl2属于化合反应，加入的铁粉还能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，故填：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，化合反应；
    ②过滤是分离不溶性固体和液体的方法，故填：不溶性固体和液体；
    ③过量的铁与氯化铜反应后生成铜，故滤渣为铁和铜的混合物，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：铁、铜，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    ④该流程中可以循环、回收利用的物质是氯化亚铁，故填：氯化亚铁．
    点评：本题考查了常见金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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    ①该黄铜含锌的物质的量是______mol（根据化学方程式列式计算）．
    ②剩余溶液的质量______g （写出计算过程）．

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