【题目】下面是某兴趣小组对含有泥沙的粗盐进行提纯实验的流程图，请回答下列问题：
（1）操作②中用到的玻璃仪器有______。
（2）写出操作③中玻璃棒的作用______。
（3）若实验所得NaCl的产率偏低，则可能的原因是______（填选项）。
a．过滤时纸有破损（信息提示：产率=
×100%）
b．蒸发时没有用玻璃棒搅拌
c．溶料含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
d．所得的NaCl晶体没有烘干，带有水分
e．过滤后滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠
【答案】烧杯、玻璃棒、漏斗 搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅 bce
【解析】
（1）操作②是过滤操作，进行分析解答。
（2）操作③是蒸发操作，进行分析解答。
（3）根据产率=
×100%，氯化钠未完全溶解、蒸发时滤液或食盐飞溅等，会导致蒸发得到的精盐质量偏小，据此进行分析判断。
（1）操作②是过滤操作，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，属于玻璃仪器的是烧杯、玻璃棒、漏斗。故填：烧杯、玻璃棒、漏斗。
（2）操作③是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。故填：搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（3）a、过滤时纸有破损，会导致则会使得到的精盐中含有泥沙等杂质，即会导致精盐中氯化钠的质量偏大，而使精盐的产率偏高。
b、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体会受热不均溅出，导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
c、溶料含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，会导致则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。
d、所得的NaCl晶体没有烘干，带有水分，即会导致精盐中氯化钠的质量偏大，而使精盐的产率偏高。
e、过滤后滤纸是湿的，纸上的水溶解了一些氯化钠，会导致精盐质量偏小，从而导致计算结果偏低。
故填：bce。
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【题目】如图是电子显微镜下的“胶体原子”，创造新型粒子的方法实际上是将自然界对原子的自然属性运用在了胶体领域中。则回答：
（1）下列有关分子和原子的说法不正确的有____（填序号）
a．分子是保持物质性质的最小粒子 b．化学变化中分子、原子都可分
c．花香四溢说明分子间有间隔 d．原子是化学变化中的最小粒子
（2）甲元素原子的相对原子质量最小，乙是地壳中含量最多的元素，甲与乙可形成常温下呈液态的两种物质的化学式分别为____和_____，从微观的角度解释这两种物质的性质有差异的原因是__________。
（3）科学家们制造出“自我组装”粒子，采用来实现特殊粒子的组织化，设计出灵活性的三维结构，则这些特殊粒子可用于制造新材料，可运用到哪些领域？_____________________。
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【题目】25℃时，向盛有等质量的甲、乙、丙三种固体的试管中，分别加入等量的水，充分溶解后，甲、乙还有剩余，丙全部溶解。然后将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲仍有固体未溶解，乙全部溶解，丙有固体析出，如图1所示。请回答:
(1)图1中烧杯里的三个试管内，____________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是___________ ( 选填“A”、“B”或“C”)。
(3) t3℃时， 甲的饱和溶液中含有少量乙物质，提纯甲物质的方法是________________________。
(4) t3℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中，降温至t2℃，对所得溶液分析，下列说法正确的是___________(填选项)。
①溶质质量:甲<乙
②溶剂质量:甲>乙
③溶质质量分数:甲=乙
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【题目】我国积极推动海水淡化技术和装备研发以及成果转化工作。海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题。利用太阳能海水淡化装置示意图。
（1）该装置从能源角度具有的优点是_____________。海水中富含氯化钠等物质，海水淡化后得到的氯化钠的一种重要用途有_______________。
（2）在太阳光照射下，水变成水蒸气的过程中，不会发生变化的是_____（填序号）。
A分子质量 B分子种类 C分子间隔
（3）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，在装置内剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）实验室有一杯海水，要将其变为纯净的水，你认为最可行的方法是_____________。
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【题目】某同学对教材中探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，试管丙中有一张每隔1cm滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的敞口小药瓶固定在橡皮塞上。关于图1、图2中的实验有以下说法，其中正确的是（ ）
①图2比图1的实验更环保、更节约
②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动
③图2中观察到的现象是滤纸条上的酚酞试液自上而下依次变红
④若另取与丙相同的装置浸入冰水中，则不能得出结论
A.①②B.①③C.②③D.③④
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【题目】锶晶格原子钟由采用超精细的原子能级跃迁振动频率控制。锶元素(元素符号为Sr)的原子结构示意图如图一所示，回答下列问题：
(1)锶元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素。锶原子在化学反应中容易____(填“得到”或“失去”)最外层电子。
(2)锶元素的原子核外有____个电子层，第四层上有_____个电子。
(3)锶元素的化学性质与上述图二中_____(填序号)的化学性质相似。
(4)世界上最精准的钟可将时间精准到50亿分之一秒。则锶晶格原子钟在生产和科研方面有哪些用途？__________(至少一点)。
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【题目】造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
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【题目】果果准备从减轻飞船发射质量和消除呼吸过程产生的二氧化碳等两个方面进行考虑，我国“神州”系列飞船需要安装特种的供氧设备，新型的航天飞行器座舱内空气更新过程如下图所示，请你仔细观察分析此图，试回答：
（1）装置I的作用是____________。空气净化器中使用具有强吸附性能的活性炭，则净化空气时主要发生了______变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）装置Ⅱ是CO2和H2的反应装置，请根据该反应的流程，写出该反应的化学方程式（不要求注明反应条件）为____________________；
（3）装置Ⅲ发生的反应是通过太阳能电池产生的直流电来电解水，则该反应的化学方程式为_____________，其反应的基本类型为______________。
（4）从装置I、Ⅱ和Ⅲ可看出，航天员呼吸所需的氧气来源是CO2和H2O，若航天员每12小时呼出的气体中含528g二氧化碳和72g水蒸气，则通过Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ装置完全转化后可得到氧气的质量为__g。
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【题目】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，我能利用此表完成以下任务：
（1）从表中查出Ca（OH）2的溶解性为_____，解释保存浓盐酸需要密封的理由_____。
（2）按要求写化学式：一种酸 _____，一种不溶于水的盐 _____。
（3）作出判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是_____。
（4）按照要求写化学方程式：①铝与表中的可溶性盐发生的反应_____。
②溶解性表中物质发生的有沉淀生成的复分解反应_____。
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