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    13．碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究．请你参与她的探究活动．
    【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性．
    【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡．现象：溶液变成浅红色． 结论：碳酸氢钠溶液呈碱性．
    【探究实验2】碳酸氢钠与酸反应．
    【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸．现象：产生气泡．反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性．
    【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验．
    现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊．充分加热后，试管中留下白色固体．
    结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳．水和白色固体生成．
    请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH．（所选试剂不能用酸）
    操作：取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
    现象：溶液变浑浊．
    试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．

    分析 碱性溶液能使酚酞试液变红；
    碳酸盐和酸反应生成二氧化碳；
    根据反应物和生成物书写化学方程式；
    区分碳酸钠和氢氧化钠可用钙盐的溶液，根据生成沉淀区别．
    碳酸钙不溶于水；
    根据碳酸氢钠能和酸反应的性质填空．

    解答 解：因为碱性溶液能使酚酞变红，所以此现象说明碳酸氢钠溶液呈碱性．
    碳酸氢钠和盐酸反应二氧化碳气体，会看到溶液中能产生气泡．③反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    碳酸钠能和氢氧化钙反应生成沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，故取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；
    二氧化碳能使澄清石灰水溶液变浑浊．
    碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    碳酸氢钠能和酸反应生成二氧化碳，故可以用作治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．
    故答案为：碳酸氢钠溶液呈碱性；
    产生气泡；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水；溶液变浑浊；
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）．

    点评 碳酸盐和酸反应放出二氧化碳气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊，碳酸盐溶液能和钙盐溶液反应生成沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的温室气体排放获得较大产生效益的经济发展模式．下列做法不符合“低碳经济”理念的是（　　）
    A．大力发展火力发电
    B．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
    C．限制发展高耗能产业
    D．研制和开发新能源代替传统能源

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．用化学用语表示：
    （1）3个氧分子3O2；
    （2）钙离子的结构示意图；
    （3）写出亚硝酸钠的化学式并标出其中氮元素的化合价$Na\stackrel{+3}{N}{O}_{2}$；
    （4）2 个亚铁离子2Fe2+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知氮化镁中氮元素化合价为-3价，请写出氮化镁化学式：Mg3N2
    （2）写出镁与氧气反应的方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO反应类型：化合反应
    （3）写出镁与二氧化碳反应的方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．学校实验室的废液缸里收集了同学们在实验室制取CO2实验后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
    【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
    【作出猜想】小红同学认为废液中的溶质只含有CaCl2．
    你认为还可能含有的溶质是HCl（填化学式）．
    【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
    【实验与结论】
    （1）小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液作对比实验，结果2支试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．
    （2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl．
    （3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，实验中可能看到的现象是溶液变红．
    【拓展与应用】
    （4）如果实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完成后过滤．
    （5）通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行．在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH7.88.611.310.211.1
    表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（　　）
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    C．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
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    （1）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g．
    （2）20℃时，134g饱和KCl溶液，蒸发20g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为3.4g．
    （3）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将40g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是22.5g＜m＜160g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．射阳濒临黄海，海洋资源非常丰富．
    小明参观射阳盐场后，带回盐田中的一些粗盐和盐堆旁的水样进行研究，并邀请你参与．
    （1）盐堆旁的溶液是氯化钠的饱和（填“饱和”和“不饱和”）溶液．海水晒盐得到粗盐是物理变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）粗盐提纯
    粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，如何除去杂质得到氯化钠晶体，同学们利用化学课本中学到的知识，采用两种方法．
    物理方法（如图1所示）：

    ①步骤Ⅰ和步骤Ⅲ都涉及到的实验操作是过滤．
    ②饱和溶液X中的溶质是氯化钠（填名称）．
    化学方法（如图2所示）：

    ①为了除去溶液A中的可溶性杂质，步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO、NaOH、BaCl2．为保证最后得到纯净的NaCl晶体，则加入过量试剂的合理顺序有BC
    A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、NaOH、Na2CO3
    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH         
    ②步骤Ⅲ中不能将盐酸换成硫酸的原因是引入硫酸钠杂质．
    ③取用相同质量的粗盐两份，通过物理方法和化学方法分别得到NaCl晶体为a克、b克（不计操作过程中的人为损耗），则a＜ b  （填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）配制氯化钠溶液：
    ①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤顺序是：BACD
    A．称量及量取      B．计算      C．溶解        D．装瓶贴标签
    ②称量氯化钠时发现天平的指针偏左，正确的处理方法是B
    A．增加砝码        B．减少药品      C．减少砝码   D．增加药品
    ③实验中量取水时，某同学俯视读数，则实际配制的溶液中溶质质量分数＞6%（填“＜”、“＞”或“=”）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．由两种或两种以上物质混合而成的物质叫做混合物，由一种物质组成的是纯净物．

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