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    为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出．

    （1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为　　g；

    （2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

    解答：

    解：（1）生成氧气的质量是17g+0.2g﹣16.8g=0.8g=0.4g

    （2）设：该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

    2H2O22H2O+O2↑   

    68               32

    x               0.4g

      x=0.85g

    过氧化氢溶液中溶质的质量分数=×100%=5%

    答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是5%、

    故答案为：（1）0.4g  （2）5%

    　


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
    （1）上述过程中生成氧气质量是
     
    ．
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
    （1）二氧化锰在反应中的作用是
     
    ．
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
    （3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为
     
    g（结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示．
    （1）反应完全后产生氧气的质量为
    1.6g
    1.6g
    ．
    （2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是
    过滤
    过滤
    、干燥．
    （3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?昭通）为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取17.0g过氧化氢溶液于烧杯中，加入0.2g二氧化锰，充分反应至烧杯中物质质量不再减轻，称量烧杯中剩余物质质量为16.8g，假设生成的气体全部逸出．
    （1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为
    0.4
    0.4
    g；
    （2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?淮安一模）某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：
    （1）二氧化锰在反应中的作用是
    催化作用
    催化作用
    ．
    （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（请列式计算）
    （3）现要配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需10%过氧化氢溶液的质量为
    30
    30
    g．

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