(2002?山西)高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋,内部贮存有硝酸铵[NH4NO3].当汽车变速行驶中受到猛烈撞击时,硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮( N2O)气体和另一种氧化物充满气袋,填补在乘员与挡风玻璃,方向盘之间,防止乘员受伤.
(1)NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是
(2)上面的反应中,反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为.
【答案】
分析:根据化学反应中元素种类不变,可以确定另一种生成物.
书写化学方程式时,必须熟悉反应物、生成物和反应条件,必须遵守质量守恒定律,依据客观事实.
化合物中氢元素常显+1价,氧元素常显-2价.铵根的化合价为+1价,硝酸根的化合价为-1价.
根据原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团的化合价,可以计算出硝酸铵中氮元素的化合价.
根据化合物中元素的化合价的代数和为零,可以计算出一氧化氮中氮元素的化合价.
解答:解:(1)根据质量守恒定律可以知道:化学反应中元素的种类不变,反应物中含有氢元素,因此另一种氧化物中应该含有氢元素,所以含氢元素的氧化物是水.
因此硝酸铵在撞击条件下反应生成一氧化二氮和水.
该反应的化学方程式为:NH
4NO
3
N
2O↑+2H
2O.
(2)设铵根中氮元素的化合价为x.
x+(+1)×4=+1
x=-3
设硝酸根中氮元素的化合价为y.
y+(-2)×3=-1
y=+5
设一氧化二氮中氮元素的化合价为z.
z×2+(-2)=0
z=+1
故答案为:
(1)NH
4NO
3
N
2O↑+2H
2O;
(2)-3;+5;+1.
点评:本题主要考查化学方程式的书写和化合价的计算,难度稍大.