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    如图所示，向一个250mL的烧杯中放入一个装有少量豆油的小铁盒，并加入适量的NH4NO3固体（溶解时会吸收大量的热），点燃小铁盒内的豆油，再向烧杯 中小心加入适量的水，用玻璃棒轻轻搅拌，此时观察到
    点燃的豆油慢慢熄灭
    点燃的豆油慢慢熄灭
    ，产生这一现象的原因
    硝酸铵固体溶解时吸收大量的热，使得温度降低，达不到豆油的着火点，所以豆油熄灭
    硝酸铵固体溶解时吸收大量的热，使得温度降低，达不到豆油的着火点，所以豆油熄灭
    ．
    分析：根据硝酸铵溶于水会吸热，使温度降低，物质燃烧需要达到着火点，与氧气接触才能燃烧，缺少一个条件就会熄灭．
    解答：解：硝酸铵溶于水时铵根离子和硝酸根离子向水中扩散过程需要吸收热量，与水分子结合形成水合离子的过程需要放出热量，吸收的热量大于放出的热量，所以硝酸铵溶于水总体是吸热，使周围温度降低，降到了蜡烛燃烧需要的最低温度之下，所以蜡烛会熄灭．
    故答案为：点燃的豆油慢慢熄灭；硝酸铵固体溶解时吸收大量的热，使得温度降低，达不到豆油的着火点，所以豆油熄灭．
    点评：解答本题关键是要知道硝酸铵溶于水吸收热量，知道物质燃烧的条件：物质具有可燃性，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    31、用如图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小．装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有A，B两个分液漏斗和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与气球紧密相连，导管另一端与空气相通．
    （1）装置的气密性是本实验能否成功的关键．关闭A，B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中（室内温度为25℃），如果装置气密性良好，会出现什么现象．
    答：
    气球会膨胀
    ．
    （2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小．则：分液漏斗A中可能是
    氢氧化钠（或碱性等）
    溶液；分液漏斗B中可能是
    盐酸（或酸性等）
    溶液．只写出上述有关反应中的一个化学方程式：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O等）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
    （1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是
    O2
    ．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是
    补充鱼塘中的氧气
    ，仪器a的名称是
    烧杯
    ．
    （2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：
    在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2

    请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：

    （3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：
    2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑

    （4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论
    CaO2与H2O的反应是放热反应
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、“在学校的元旦联欢会上，某同学表演了‘水能生火’的魔术．他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．”小颖看到这段话后非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了一系列的探究．
    [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
    [猜    想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化
    [设计装置]如图所示
    [实验探究]
    实验一：探究反应后生成的气体是什么？
    （1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明生成的气体是
    氧气
    ；
    （2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：
    过氧化钠与水反应放出热量
    ．
    实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
    （1）小明猜想另一种物质是Na2CO3，小军认为不可能．为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的实验：
    实验步骤 实验现象 实验结论

    向反应后的试管内滴加稀盐酸
    没有气泡生成
    		 生成物中没有CO32-
    （2）小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现试管中的溶液变成红色，说明反应后所得的溶液呈
    碱性
    性；
    [表  达]小军根据实验探究的结果，写出了过氧化钠和水反应的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、化学课上老师表演了一个小魔术“无中生有”：相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体．如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合．一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒和小液滴．请回答下列问题：
    （1）若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，用“”表
    示硫原子，上述反应过程可用如图表示：
    该反应的文字表达式为
    硫化氢+二氧化硫→硫+水
    ；
    （2）硫化氢（H2S）、二氧化硫中硫元素的化合价分别为
    -2
    、
    +4
    ．
    （3）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是
    硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，瓶内压强减小，在外界大气压的作用下瓶子瘪了
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ，
    （1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是
    氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
    ；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式
    Ca（OH）2+2HNO3═Ca（NO3）2+2H2O
    ．
    （2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
    烧杯编号 A B C D E
    盐酸的溶质质量分数 5% 10% 15% 20% 25%
    反应后溶液温度（℃） 24℃ 34℃ 46℃ 54℃ 54℃
    实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素
    盐酸的浓度越大，放出的热量越多
    ．
    交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是
    E
    （填烧杯编号）．

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