工业上通常用黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸.先将黄铁矿粉碎.然后按照以下流程制备硫酸: ⑴判断下列说法不正确的是 a．将黄铁矿粉碎的目的.是增大反应物的接触面积 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO3的产量 d．排出的矿渣可供炼铁 ⑵ 写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤 . ⑶ 过程②的化学方程式为 . � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

⑴判断下列说法不正确的是________（选填序号字母）

a．将黄铁矿粉碎的目的，是增大反应物的接触面积 b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₃的产量 d．排出的矿渣可供炼铁

⑵ 写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤。

⑶ 过程②的化学方程式为。

⑷ 取10g矿渣样品（含Fe₂O₃），向其中加入150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe₂O₃与稀硫酸恰好完全反应得到Fe₂(SO₄)₃溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe₂O₃的质量分数。

⑴ C

⑵ 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。

⑶

⑷ 解：150g9.8%的稀硫酸中含H₂SO₄的质量是：150g×9.8% = 14.7g（1分）

设氧化铁的质量为x

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O （1分）

160 294

x 14.7g

160：294=x：14.7g

x=8g (1分)

8g/10g×100%=80% （1分）

答：该矿渣样品中氧化铁的质量分数为80%。

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