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    某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中，加入85. 6g稀盐 酸，恰好完全反应，产生8.8g气体。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，溶液中含钠元素的质量为10. 0g。请你据此分析计算：

    (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。

    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

     

    【答案】

    (1) 91. 4%（1分）

    (2)解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

    Na2 C03  +2HCl=2 NaCI+ H20+C02 ↑…………    ……一（1分）

    106              117       44

    x                 y       8.8g

    106       x                117        y 

    44   =  8.8g     X=21. 2g   44   =    8.8g      y=23.4g……    ……一（2分）

    设所得溶液中溶质的质量为m。

    Na  —NaCl

    23    58.5

    10. 0g   m

    23    =   10. 0g    m=25. 4g．    ……．．（1分）

    58.5       m

    原样品中NaCl的质量为：25. 4g －23. 4g=2.0g

    所得溶液的质量为：21.2g+2.0g+85.6g－8.8g=l00.0g

    所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g／l00．0g×100%=25.4%………………（1分）

    【解析】略

     

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    （1）该产品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    （2008?眉山）某化工厂生产的纯碱产品中常含有NaCl，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场．某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：
    Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
    请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
    （1）加入
    74
    74
    g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳
    17.6
    17.6
    g．
    （2）请画出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线．（要在图上注明二氧化碳、盐酸的质量）
    （3）计算出44g样品中各成份的质量．
    加入稀盐酸质量/g07374146147
    烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）．某实验小组成员称取一定质量的样品放入31.5g蒸馏水中充分溶解，再加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g恰好完全反应．待气体完全逸出后，测得所得溶液的溶质质量分数为10%．计算样品中碳酸钠的质量分数．

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    (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    （1）该产品中碳酸钠的质量分数是______．
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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