Question

向氨化的饱和食盐水中通入过量二氧化碳以制取小苏打是“侯氏制碱法”重要的一步．
（1）某小苏打中混有少量的氯化钠．为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取2.00g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.440g．
①小苏打受热分解生成纯碱等物质，则该反应的化学方程式为

 

．
②该样品中碳酸氢钠的质量分数为

 

（保留3位有效数字，下同）．
（2）另取上述样品1.00g，缓慢加入10.0%的盐酸至恰好完全反应．
①消耗的盐酸的质量为

 

．
②反应后溶液的溶质质量分数为

 

．
③已知该条件下，氯化钠的溶解度为36.0g，则还需至少加入

 

g氯化钠才能使反应后的溶液达到饱和．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
已知反应生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算该样品中碳酸氢钠的质量分数；
（2）根据样品质量、质量分数可以计算氯化氢的质量，进一步可以计算消耗的盐酸的质量、反应后溶液的溶质质量分数；
根据饱和溶液的知识，可以计算加入氯化钠的质量．

解答：解：（1）①小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故填：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②设样品中碳酸氢钠的质量为x，
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
   168               44
     x              0.440g

168

44

=

x

0.440g

，
x=1.68g，
该样品中碳酸氢钠的质量分数为：

1.68g

2.00g

×100%=84.0%，
故填：84.0%．
（2）①设反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，生成二氧化碳的质量为m，
   NaHCO₃ +HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
    84    36.5 58.5    44
1.00g×84%  y   z       m

84

36.5

=

1.00g×84%

y

，

84

58.5

=

1.00g×84%

z

，

84

44

=

1.00g×84%

m

，
y=0.365g，z=0.585g，m=0.44g，
消耗的盐酸的质量为：0.365g÷10.0%=3.65g，
故填：3.65g．
②反应后溶液的溶质质量为：1.00g-1.00g×84%+0.585g=0.745g，
反应后溶液的质量为：1.00g+3.65g-0.44g=4.21g，
反应后溶液的溶质质量分数为：

0.745g

4.21g

×100%=17.7%，
故填：17.7%．
③设加入氯化钠的质量为n，
根据题意有：（100g+36.0g）：36.0g=（4.21g+n）：（0.745g+n），
n=0.50g，
故填：0.50．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．