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    8．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
    ①t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A＜B
    ②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有增加溶剂．
    ③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为20%．
    ④A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．

    分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

    解答 解：①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A和B的溶解度大小关系是A＜B；
    ②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有增加溶剂；
    ③t2℃时A的溶解度为25g，在t2℃时，向50g水中加入20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为$\frac{12.5g}{62.5g}$×100%=20%；
    ④A物质的溶解度受温度影响变化较大，所以A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是降温结晶．
    故答案为：①A＜B；
    ②增加溶剂；
    ③20%；
    ④降温结晶．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    请回答下列问题：
    （1）上述方案中，还可得到另外两种生成物为（写化学式）CO2、NaOH．
    （2）写出方案中属于复分解反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列物质中的B（填字母）发生化学反应．
    A．水      B．盐酸      C．碳酸钠     D．氢氧化钡
    （4）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案．仿照上图例子画出反应的流程图，并将制备所得的主要物质写在方框中，反应条件及所用试剂写在“→”上．（实验方案有几步就画几步）

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    A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
    B．因为化学反应前后元素守恒，所以制取氧气的反应物中必须含有氧元素
    C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
    D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．某无色溶液由CaCl2、BaCl2、NaCl和Na2CO3四种化合物中的两种组成．向此溶液中加入稀硫酸，生成一种气体．则此溶液中溶质的组成为（　　）
    A．BaCl2和Na2CO3B．CaCl2和Na2CO3C．BaCl2和NaClD．NaCl和Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．填空：
    ①CO2通入石灰水中，生成碳酸钙和水，CO2是酸性氧化物．
    ②生石灰跟盐酸反应，生成氯化钙和水，生石灰是碱性氧化物．
    ③在金属活动性顺序中，镁排在铜的前面，因此，镁的活动性比铜强，镁能从酸中置换出氢而铜不能，镁比铜更易跟空气中的氧气起反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    17．在我们对酸和碱 知识的学习中，你所知道所有的酸和碱中都含有的元素是（　　）
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    18．下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
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