【题目】已知A与B，甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如右图所示：
⑴ 若甲、乙是常见的碱，A，B是常见的盐，而且当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一种气体X发生反应，请回答：
则甲的化学式为_________。
乙转化为A的化学方程式为_______________________________。
⑵ 若甲和A发生中和反应，而且当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为___________，此中和反应的化学方程式为__________________。
【答案】 Ca(OH)2 CO2 + 2 NaOH === Na2CO3 + H2O CaO H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O (其它合理答案也给分)
【解析】由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。 (1).氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀， Ca(OH)2 (2).氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水； CO2 + 2 NaOH === Na2CO3 + H2O (3). 氢氧化钙和硫酸（盐酸）发生中和反应生成硫酸钙（氯化钙）和水，硫酸（盐酸）和氧化钙反应生成硫酸钙（氯化钙）和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以Y是CaO ，中和反应的方程式为H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O (其它合理答案也给分)
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【题目】有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成。现做如下试验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有_________；实验②可证明原粉末中没有_________；实验③可证明原粉末中没有_________。（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中可能有的物质是___________________。
（3）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）
用化学式填写：粉末成分________________；试剂A__________；试剂B__________。
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【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有____________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
（1）经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由：___________________。
为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
【进行实验】研究
（2）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 溶液不变色 | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想_______正确 |
（3）操作②有气泡生成的化学方程式为_________________________。
（4）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
【反思交流】
（5）要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______________，然后过滤。
Ⅱ．定量探究
（6）兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的HCl含量进行了测定（不含其他酸性物质）。取废水5 g，用质量分数为2%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示。请你计算废水中HCl的质量分数。（写出具体的计算过程）___________
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【题目】用化学符号填空：
（1）① 三个铜原子_____；② 硫酸中硫元素的化合价___；③碱溶液中的阴离子是_____。
（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式__________________________________。
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【题目】恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是
A．油锅着火，立即盖上锅盖
B．电器着火，立即用水扑灭
C．高层住房内着火，立即打开所有门窗
D．煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关
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【题目】黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史。黑火药爆炸原理可用下式表示：2KNO3 + 3C + S =====X + N2↑ + 3 CO2，根据质量守恒定律推断X的化学式为
A. CO B. K2S C. NO D. SO2
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【题目】下列是生活中常见的一些变化，其中属下化学变化的是
A. 天热吃雪糕时，发观雪糕慢慢熔化 B. 把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失
C. 在晾干的咸菜表面出现食盐晶体 D. 洗净的铁锅常会出现锈渍
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【题目】请根据下列实验图示回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式是___________。
（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是_________________________________________，用A装置来制取氧气，还是不能得到平稳的氧气流，经讨论将发生装置由A改为B，其理由是_____________________。
（3）用C装置收集氧气的最佳时机是_______________________________________。
（4）D实验中硬质玻璃管中的现象是_______，写出反应的化学方程式是__________。
从环保的角度考虑，装置有不足之处，改进措施是____________________。
（5）E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质其操作步骤为____________（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是________________________，若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液所配置溶液的质量分数（填“偏大”或“偏小”）___________。
若②出现了右盘低的现象操作应该是__________________。
a.左边的平衡螺母向左调 b.右边的平衡螺母向右调 c.右盘中减少砝码 d.左盘中增加食盐
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