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    【题目】化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数（原子相对质量H--1 Zn--65 Cu--64 ）

    （1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。

    （2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）

    【答案】（1）由于硫酸的量过少，不能确定合金中的锌有没有完全反应，故不能利用氢气的质量计算锌的质量；（2）35%

    【解析】

    试题分析：（1）由于硫酸的量过少，不能确定合金中的锌有没有完全反应，故不能利用氢气的质量计算锌的质量；

    （2）锌与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌；

    设合金中铜的质量为x，那么反应后生成的铜的质量为9．9g-x，锌的质量为10g-x；

    Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

    65 64

    10g-x 9．9g-x

    65／10g-x =64／9．9g-x

    X=3．5g

    合金中铜元素的质量分数=3．5g／10g ×100%=35%

    答：略

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    编号

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    选项

    物质

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    A

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    CO

    将气体点燃

    B

    N2

    O2

    通过灼热的铜网

    C

    Cu

    Zn

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    D

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    事 实

    解 释

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    B

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    C

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    焦炭具有氧化性

    D

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    金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列方式不同

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