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    某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），设计了如下实验：
    [设计实验方案]实验装置 （如图所示，固定装置略去）：
    需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含NaOH固体）的质量．
    （1）A装置中反应化学方程式是______．判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是______．
    （2）B装置的作用是______；C装置中的化学方程式是______；
    [交流与表达]
    （3）其中会导致纯碱的纯度偏高的是______（填序号）．
    ①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收
    ②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳
    [反思与评价]
    （4）不能否用浓盐酸代替稀硫酸理由是______．

    【答案】分析：（1）根据反应方程式的写法和反应的实验现象判断是否反应完全；
    （2）根据浓硫酸的吸水性和方程式的写法考虑；
    （3）根据每个装置的作用分析
    （4）根据盐酸的挥发性考虑；
    解答：解：（1）A装置中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．碳酸钠与硫酸反应产生气泡，因此可通过再滴加稀硫酸，无气泡产生来判断样品中的碳酸钠已完全反应．
    （2）B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体（干燥CO2）；C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    [交流与表达]
    （3）C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳，使纯碱的纯度偏高
    [反思与评价]
    （4）因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性，因此不能用浓盐酸代替稀硫酸．
    故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    再滴加稀硫酸，无气泡产生
    （2）干燥气体（干燥CO2）
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （3）②
    （4）浓盐酸会挥发出氯化氢气体，装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢，影响结果的准确性．
    点评：本题考查了氢氧化钠的化学性质以及浓盐酸的挥发性，综合性较强
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定该纯碱样品的纯度．实验步骤如下：
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    ①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
    （1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是
     
    ，如果这两步操作太快，会导致测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变）．
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ；装置A中的试剂X应选用
     
    ，其作用是
     
    ，
    （3）置C的作用是
     
    ；干燥管Ⅱ的作用是
     
    ．
    （4）置A与B之间的弹簧夹在第
     
    项操作前必须打开，在第
     
    项操作用其以前必须夹紧．
    （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
    （1）A点产生气体的质量m=
     
    ．
    （2）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
    （3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
     
    （写出化学式．）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
    〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
    通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得样品碳酸钠的质量分数．
    〖实验装置〗
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    ①如图所示连接装置，并检查气密性
    ②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量为300.0g
    ④打开分液漏斗中的活塞，往试样溶液中滴入20%的稀硫酸，直至不再产生气泡为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量原盛有碱石灰的U型管的质量
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直至原盛有碱石灰的U型管的质量不再改变，测得质量为303.3g
    回答下列问题：
    （1）装置中NaOH溶液的作用是
     
    ，写出该装置中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是
     
    ；
    （4）B装置的作用是
     
    ，
    （5）该样品中碳酸钠的质量分数是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
    （1）该盐酸溶液中溶剂质量为
    90
    90
     g；
    （2）某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：
    ①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
    ②用去盐酸溶液的质量是多少g？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?贵港一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质．现称取6g该纯碱样品放在烧杯中并滴加稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试回答：
    （1）A点产生气体的质量m=
    4.4g
    4.4g
    ．
    （2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是
    NaCl、HCl
    NaCl、HCl
    （写出化学式）．
    （3）A点时溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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