Question

向200g36.5％的盐酸中加入200g某氢氧化钠溶液后，溶液的温度是30℃，溶液的pH等于7，试求：

(1)反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

(2)有多少克晶体从溶液中析出？(已知30℃时，NaCl的溶解度为36.5g)

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)设NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y． 　　HCl　　＋　　NaOH＝NaCl＋H2O 　　36.5　　　　　　40　　58.5 　　200g×36.5％　　x　　　y 　　36.5∶40＝73g∶x　　∴x＝80g 　　36.5∶58.5＝73g∶y　　∴y＝117g 　　NaOH溶液中溶质的质量分数是： 　　×100％＝40％ 　　(2)反应后溶液中水的质量是： 　　200g＋200g－117g＝283g 　　设30℃时，283g水中溶解NaCl的质量为z． 　　＝　　∴z＝103.3g 　　所得晶体的质量是：117g－103.3g＝13.7g