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    【题目】有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成．为了分析固体粉末的成分，某实验小组同学取少量该粉末进行如下实验：

    （1）由以上实验我们可知：固体粉末中一定有 ，一定没有 ．

    （2）写出生成白色沉淀A的化学方程式 ．

    （3）上述实验过程中无色溶液B中含有的溶质有 ．

    （4）改换了上述实验中的某种试剂后，可取消第③步实验，同样能确定该固体粉末的成分．改换方法是将 换成 ．

    【答案】（1）NaOH、Na2SO4、MgCl2，CuSO4；

    （2）2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；

    （3）NaCl、Na2SO4、MgCl2；（4）Ba（OH）2，BaCl2．

    【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氯化镁和氢氧化钠会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，固体粉末加入足量的水会生成白色沉淀后A和无色溶液B，溶液B和氢氧化钡会生成不溶于硝酸的沉淀，所以混合物中含有硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠，一定不含硫酸铜，所以

    （1）通过实验我们可知：固体粉末中一定有NaOH、Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4；

    （2）生成白色沉淀A的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓；

    （3）无色溶液B会生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，以及生成了氯化钠，所以B溶液中含有的溶质有NaCl、Na2SO4、MgCl2；

    （4）改换了上述实验中的某种试剂后，可取消第③步实验，同样能确定该固体粉末的成分．改换方法是将Ba（OH）2换成BaCl2．

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    （2）贝壳的主要成分是 （写名称），贝壳高温煅烧的化学方程式 ；

    （3）BF的化学方程式 ；E+H→蓝色沉淀的化学方程式是 反应．

    （4）GH基本反应类型是 反应．

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    （2）干燥氨气可以将气体通过装有 （填化学式）的装置D．

    （3）兴趣小组计划用E装置收氨气，简述判断氨气已经集满的方法 ．

    （4）按图2连接仪器后，挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉，为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水（NH3H2O）可以加入少量稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ．

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