Question

（2010?广西）（1）铁丝在纯氧中燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量增加了．请根据质量守恒定律解释其质量增加的原因是．
（2）在2X+Y=Z+2R反应中，已知X、Y、Z的相对分子质量分别为20、49、71，若8g X恰好与Y完全反应，生成R的质量为g．
（3）在4AB₂+nC₂=2A₂C₃+8BC₂反应中，n的值为．

Answer 1

【答案】分析：从质量守恒定律的定义来解答．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量．在化学方程式计算时，计算质量时与化学式前面的系数无关，在计算相对分子质量时，与化学式前面的系数是有关的．
解答：解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律可知，参加化学反应前铁和氧气的质量之和应等于生成四氧化三铁的质量，所以生成物的质量比参加反应前的细铁丝的质量大．
（2）设R相对分子质量为a，根据质量守恒列等式：40+49=71+2b，解得a=9；设R的质量为b，根据质量守恒，列比例式：，b=3.6g；
（3）由反应前后原子的种类和数目均不变，可得出2n=2×3+8×2，故n=11．
故答案为：（1）四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和；
（2）3.6g；
（3）11．
点评：在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．