Question

配置5000毫升质量分数为10%的硫酸溶液（密度为1.07g/cm³）求：
（1）需要质量分数为98%的硫酸（密度1.84g/cm³）多少毫升；
（2）需要水多少毫升．

Answer 1

考点：有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算

分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，所需水的质量为稀溶液的质量-浓溶液的质量，据此进行分析解答．

解答：解：（1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，设需要质量分数为98%的硫酸的质量为x，则5000cm³×1.07g/cm³×10%=1.84g/cm³×x×98%    x≈296.7cm³=296.7mL．
（2）需要水的体积为5000cm³×1.07g/cm³-1.84g/cm³×296.7cm³≈4804.1g（合4804.1mL）．
故答案为：（1）需要质量分数为98%的硫酸（密度1.84g/cm³）296.7mL；（2）需要水4804.1mL．

点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．