Question

向含CuCl₂和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A、整个反应过程中，溶质的物质的量不变
• B、P点溶液中的溶质只有一种
• C、M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同
• D、沉淀完全时，m₁的数值为120

Answer 1

考点：碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的碱 碱的通性

分析：A、根据复分解反应的实质来考虑；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁；
C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑；
D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．

解答：解：设盐酸中氯化氢的质量为X，生成氯化钠的质量为Y，氯化铜的质量为Z，氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，由图中可知，盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量是40g，氢氧化钠的质量是：40g×10%=4g，生成氢氧化铜的质量是9.8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl
 40 36.5  58.5       80   135      98        117
 4g   X     Y         x    Z      9.8g        y

40

36.5

=

4g

X

，

40

58.5

=

4g

Y

，

135

98

=

Z

9.8g

，

80

98

=

x

9.8g

，

98

117

=

9.8g

y

，
X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g，
氯化铜消耗的氢氧化钠的质量为x，则氯化铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g÷10%=80g，则沉淀完全时，消耗氢氧化钠溶液的质量是：40g+80g=120g，m₁的数值为120．
A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀；整个反应过程中，酸碱中和反应和沉淀的形成，都说明溶质的物质的量有变化，故A错误；
B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故B错误；
C、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有与氯化铜反应生成了氯化钠，故“M点溶液和P点溶液中溶质的质量相同”说法错误，故C错误；
D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8克，所以需氢氧化钠溶液质量为80克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，故D正确．
故选：D．

点评：通过回答本题知道了复分解反应的实质，根据化学方程式计算时，化学方程式要书写正确，特别是要配平，如果不配平，计算的结果就不规范，这是要注意的问题．