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    13．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）若用Zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气．
    ①所选仪器的连接顺序为：ABD（从左至右填写仪器序号字母）．
    ②生成氢气时，发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ③经测定，装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH变大（填“变大”“变小”“不变”之一）．
    （2）若以 H2O2溶液为原料（MnO2 为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定，CuO和Cu的混合物样品中CuO的质量分数，仪器的连接顺序为，A→B1→C→B2，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．小明同学取了氧化铜和铜的混合物样品ag，进行实验：
    ①根据完全反应后的C装置的质量变化测定CuO 质量分数，若测得C处大玻璃管内的物质总质量增加b克，则该混合物样品中CuO 的质量分数（计算结果可为用a和b表示的代数式）
    ②若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中CuO的质量分数的测算结果将偏大（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
    ③二氧化锰是 H2O2 溶液制氧气反应的，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用．可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥．

    分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，所选仪器的连接顺序为：ABD．由题目的信息可知：该混合物样品中CuO的质量分数=$\frac{a-4b}{a}$，若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中CuO的质量分数的测算结果将偏大，二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的催化剂，因为二氧化锰不溶于水，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥．

    解答 解：（1）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；若用Zn和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，所选仪器的连接顺序为：ABD；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，经测定，消耗了稀硫酸，所以装置A中锌粒和稀硫酸反应后溶液的pH变大；
    （2）由题目的信息可知：该混合物样品中CuO的质量分数=$\frac{a-4b}{a}$，若C处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中CuO的质量分数的测算结果将偏大，二氧化锰是H2O2溶液制氧气反应的催化剂，因为二氧化锰不溶于水，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用，可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥．
    故答案为：（1）①ABD；
    ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    ③变大；
    （2）①$\frac{a-4b}{a}$；
    ②偏大；
    ③催化剂，过滤．

    点评 本考点主要考查了混合物的分离、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

    练习册系列答案
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    3．氨碱法生产纯碱工艺如下图所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱．（已知碳酸钙在设备甲中高温分解生成二氧化碳和氧化钙）

    （1）设备丙中发生反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
    （2）设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有Na、N、Cl（用元素符号表示）．
    （3）设备丁中反应后的产物是CaCl2、NH3、H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验方案不能达到目的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
    B．用点燃的方法区分涤纶和羊毛
    C．用加水的方法区分烧碱和食盐两种固体
    D．用点燃的方法除去混在C02中的CO

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    1．1777年，某科学家通过研究氧化汞（HgO）分解时物质的质量关系，最终发现了质量守恒定律．
    （1）上文所述的科学家是B（填字母）；
    A．波义耳      B．拉瓦锡      C．道尔顿      D．汤姆生
    （2）这位科学家使用的装置是图中的B（填“A”或“B”）；

    （3）以下微观示意图可简要表示氧化汞发生分解反应的过程，试在反应后的方框内画出正确的微观图示．

    （4）若21.7g氧化汞全部分解，可以生成氧气多少克？

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    8．铝制品耐腐蚀的原因是（　　）
    A．化学性质不活泼B．常温下不与氧气反应
    C．金属活动性不强D．表面易形成致密的氧化膜

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    18．在一密闭容量内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为化合反应B．丙一定没有参加反应
    C．反应中甲、乙改变的质量比为1：3D．丁相对分子质量是甲的2倍

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    5．人体胃酸过多会引起胃病．如图为某胃药包装标签上的部分文字．请回答下列问题．
    （1）人体胃液中含有适量的盐酸，其作用为消化，胃液的pH值＜（填“=”、“＜”或“＞”）7．
    （2）氢氧化铝属于酸、碱、盐中的碱类物质，它在人的胃内起的作用是中和胃酸．
    （3）取一片该胃舒平粉碎后全部转移入一支试管中加入盐酸进行溶解，当加入含HCl328.5mg的盐酸时恰好将胃舒平中的氢氧化铝完全溶解，则每片中含有氢氧化铝质量与所标质量是否相符？（请写出计算过程）

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    2．根据如图所示的实验及现象，下列说法正确的是 （　　）
    A．烛熄灭是因为蜡烛的着火点降低了
    B．白醋与纯碱反应产生的气体比空气轻
    C．蜡烛熄灭主要是因为助燃性气体氧气被隔离
    D．可以使用稀盐酸替代白醋但不能使用稀硫酸替代

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．对物质进行分类，是研究物质的基本方法．在下面的四种化合物中，与其他三种物质不属于同一类别的物质是（　　）
    A．KClB．NaOHC．NH4ClD．BaSO4

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