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    【题目】在工业制得的烧碱中常常会混有三种杂质：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。现有一份工业烧碱样品，为了研究它的组成，某小组同学将其配成溶液后，做如下探究，请你也参与其中。

    【探究实验1】

    根据实验现象，写出一个产生沉淀的化学方程式（1）_____________________；

    【提出猜想】同学们根据上面实验猜测该烧碱样品中可能含有的杂质为：

    小冰：碳酸钠

    小城：硫酸钠

    小美：碳酸钠和硫酸钠

    【探究实验2】为了弄清组成，同学们进一步探究，

    小冰对滤渣A展开探究，向滤渣A中滴加足量的稀盐酸，观察（2）_________________的现象，证明自己的猜想正确。

    【评价与交流】小城提出若将盐酸替换成稀硫酸也可以对上述猜想做出正确判断，请你评价小城的观点（3）___________________________

    【探究实验3】小美对滤液B展开探究，取样，向其中滴加酚酞试液，实验看到的现象是（4）__________________；她又向其中滴加（5）_______________，观察到了预测的现象，证明溶液中含有氯化钠。

    【归纳与总结】回顾整个探究过程。大家认为在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意（6）_______________________。

    【答案】（1）Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 或Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3

    （2）有气泡产生， 滤渣全部消失

    （3）不正确， 硫酸与碳酸钡反应既有气泡，也会生成硫酸钡沉淀，不能确定

    小冰和小美的猜想（或只能确定含碳酸钠，但不能确定是否含硫酸钠）。

    （4）酚酞变红

    （5）过量的硝酸（或硝酸铜等能除去氢氧根离子又不引入其他干扰氯离子检验的物

    质均可） 和硝酸银溶液

    （6）合理即可，如：所选试剂是否会对后续检验造成干扰

    或所选试剂与被检验物质反应产生明显现象（应该是适当的）

    或所选试剂的用量（应该是适量的）

    【解析】

    试题分析：（1）加入适量的硝酸钡，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；硝酸钡还能碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaNO3 ,Ba(NO3)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3；

    （2）判断含有的是哪一种杂质，实际是检验碳酸根离子和硫酸根离子的存在。由于硫酸钡沉淀不能与酸反应，而碳酸钡能与酸反应生成二氧化碳气体，故加入足量的稀盐酸，若沉淀全部吸收说明沉淀是碳酸钡，即杂质是碳酸钠；若沉淀部分消失，则是碳酸钠和硫酸钠；若沉淀不消失，则是硫酸钠；

    （3）不正确， 硫酸与碳酸钡反应既有气泡，也会生成硫酸钡沉淀，不能确定是否含硫酸钠；

    （4）由于溶液中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠呈碱性，故酚酞试液会变成红色；

    （5）要证明含有氯化钠，即要证明含有氯离子，可加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，即证明含有氯离子，即含有氯化钠；

    （6）在探究溶液中溶质的组成时，我们选择试剂要注意所选试剂是否会对后续检验造成干扰或所选试剂与被检验物质反应产生明显现象或所选试剂的用量。

    练习册系列答案
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    【题目】12gA物质溶于228g水中，所得溶液平均分为三等份。

    （1）每一份溶液的质量分数为_______________；

    （2）将第一份溶液中加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________；(计算结果保

    留小数点后一位数字)

    （3）在第二份溶液中再溶解10gA，所得溶液的溶质质量分数为____________；(计算结果保留小数点后一位数字)

    （4）再将第三份溶液稀释为原溶液的溶质质量分数的一半，应加水的体积为_______________。

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    【题目】潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航。有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

    （1）写出方法③的化学方程式__________ _______________

    （2）其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其他方法相比较，这种方法的优点

    是：一方面______________________________另一方面__________________________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示。

    化学纯 500mL

    浓硫酸（H2SO4）

    含H2SO4 98%

    密度 密度 1.84g/mL

    （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为 g。

    （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸 mL（计算结果保留至0.1）。

    （3）配制稀硫酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有 。

    （4）若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 9.8%（填“>”、“=”或“<”）。若取该9.8%的稀硫酸100g与足量的镁充分反应后，所得溶液的质量为 g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。

    （1）酚酞是由__ ___种元素组成的。

    （2）酚酞分子中的碳原子和氧原子的个数比为_____ _____。

    （3）酚酞中碳、氢元素的质量比为____ _________。

    （4）酚酞中碳元素的质量分数为 。

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    【题目】化学活动小组欲用溶质质量分数98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并测定所配制的稀硫酸是否符合实验要求。

    （1）配制稀硫酸：

    ①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸 g。

    ②正确的配制方法是 。

    （2）测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配制的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴石蕊试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应。

    ①实验中观察到 ，说明恰好完全反应。

    ②计算所配制的稀硫酸的溶质质量分数（请写出计算步骤，得数保留到0.1%）。

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    【题目】化学方程式是学习化学重要工具之一。写出下列反应的化学方程式并指明反应类型（“化合、分解、氧化”之一）：

    （1）用氢气做燃料： 属于 反应

    （2）细铁丝在氧气中燃烧： 属于 反应

    （3）电解水 属于 反应

    （4）乙醇(C2H6O)在氧气中燃烧生成二氧化碳和水：

    属于 反应

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    【题目】空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是

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