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    二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．　　
    （1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）．
    1L海水在逐渐浓缩过程中不断析出的盐的种类和质量（单位：g）关系如表所示：
    海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4
    1.200.91
    1.210.053.260.0040.008
    1.220.0159.650.010.04
    1.260.012.640.020.02
    1.311.400.540.03
    Ⅰ、海水晒盐是
     
    （选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、
     
    等过程．
    Ⅱ、若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的
     
    卤水，卤水的密度应控制在什么范围
     
    ，原因是
     
    ．
    （2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

    Ⅰ、步骤①所加的碱应该是
     
    （选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是
     
    ；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择
     
    、
     
    两种溶液．
    Ⅱ、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是
     
    （选填序号）
    A、Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点
    B、生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气
    C、生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度
    D、反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点．
    考点：对海洋资源的合理开发与利用,结晶的原理、方法及其应用,金属活动性顺序及其应用,盐的化学性质,物质的相互转化和制备,化学变化和物理变化的判别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,灭火的原理和方法
    专题：物质的制备,常见的盐 化学肥料
    分析：（1）根据海水晒盐的原理、过程以及图表中的信息来分析；
    （2）根据原料的价格来分析；步骤②是将氢氧化镁这种碱转化为氯化镁这种盐，应该加入盐酸；根据验证金属活动性强弱的方法来分析；根据灭火的原理来分析．
    解答：解：（1）Ⅰ、海水晒盐是一种物理变化；包括蒸发和结晶两个过程；
    Ⅱ、根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出，故应将密度控制在1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范围内；
    （2）Ⅰ、因为石灰乳的价格比较低，故选择石灰乳；步骤②的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；
    根据金属与盐溶液反应的规律，结合“三取中”的常用验证金属活动性的方法，应选择硫酸铜溶液和氯化镁溶液来检验；
    Ⅱ、Mg（OH）2受热分解生成MgO难熔物覆盖在可燃物表面阻止了可燃物的燃烧，分解生成的水会稀释氧气浓度并降低环境的温度．着火点属于物质本身的属性，认为不能降低．
    故答案为：（1）I、物理；结晶；
    II、1.21g?mL-1～1.26g?mL-1范围内；尽可能使氯化钠析出，尽少减少杂质盐类的析出；
    （2）I、石灰乳；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；氯化镁；硫酸铜；
    II、BCD．
    点评：本题主要考查了粗盐结晶制精盐、海水制镁的流程，掌握原理即可完成，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答：
    （1）你认为
     
    烧杯中的溶液可能是不饱和溶液．
    （2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是
     
    （填“相等”或“不相等”）．其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
    （3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    制豆腐是中国古代的一项重要发明，至今，豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品，其制作的主要工艺流程如图所示：

    （1）上述工艺流程中，磨浆属于
     
    变化；
    （2）下表是豆腐中主要成分的平均质量分数：
    成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁维生素B1维生素B2
    质量分数%89.34.71.32.80.240.0641.40.000060.00003
    由表可知，除蛋白质和维生素外，豆腐中还含有的有机营养物质是
     
    ，含人体所需的微量元素是
     
    ．
    （3）除大豆外，很多事物也能提供丰富的蛋白质，以下几种食物中，
     
    和
     
    （填字母）就含有丰富的蛋白质．
    A．萝卜    B．鸡蛋     C．大米    D．奶粉      E．花生油     F．苹果．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    乙炔（C2H2）气体常用作切割或焊接金属．乙炔由固体碳化钙（CaC2）与水反应生成，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2．
    请计算：若制取26g乙炔，需要碳化钙的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气．根据下列要求用化学式填空：
    （1）可充入食品包装袋用于防腐的是
     
    ； 
    （2）发酵粉的主要成分之一是
     
    ；
    （3）可作干电池电极的是
     
    ；        
    （4）可作燃料，其主要成分是
     
    ；
    （5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素
     
    ；
    （6）可作复合肥料的是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “化学就在身边”．请回答下列问题：
    （1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子
     
    的性质．
    （2）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其
     
    性．
    （3）生活中常用二氧化碳灭火，这是利用了二氧化碳的
     
    ．
    （4）身体中缺乏维生素C容易引起的疾病是
     
    （填字母序号）．
    A．坏血病     B．龋齿    C．骨质疏松    D．贫血症
    （5）小华注意到汽水在没有开盖以前几乎看不到有气泡，但打开瓶盖后却有大量的气泡冒
    出，这说明了气体溶解度
     
    ，喝了汽水，易打嗝，这说明了气体溶解度
     
    ．
    （6）南方暴风雪灾期间，小丽经常在电视上看到环卫工人向公路上撒着工业盐，开始有些不解，在化学课堂上老师给她讲了其中的道理
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
    （1）t2℃时50g水中加入30gB物质，所得溶液的质量为
     
    g．
    （2）若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定不会发生改变的是
     
    ．
    A．溶解度   B．溶剂质量  C．溶质质量  D．溶质质量分数
    （3）将A物质的某种溶液从t3℃降至t1℃，溶液
     
    （填“一定会”“可能会”或“一定不会”）有晶体析出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）用NaOH除杂时，反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）Na2CO3如果添加过量了，可加入适量
     
    溶液除去．请写出相关反应方程式：
     
    ．
    （3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
    （1）镁元素在自然界中是以
     
    （填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
     1600℃ 
    .
     
    2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有
     
    （填化学式）．
    （3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
    步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO．
    步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g．
    ①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为
     
    ．
    ②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m=
     
    g．
    ③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
    CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；
     
    ．

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