Question

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。

（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。

（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_____（写出一种）。

（4）t2℃时，将30g A放入50g水中，所得溶液溶质的质量分数为_____（精确至0.1%）。

（5）写出一组符合图中趋势的三种物质的化学式，A_____，B_____，C_____。

Answer 1

【答案】ABC BAC 增加溶质 31.0% KNO3 NaCl Ca（OH）2

【解析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

（1）据图可以看出，在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＞B＞C，故饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ABC，故填：ABC；。

（2）将t2℃三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，AB的溶解度减小会析出晶体，在t1℃时B的溶解度大于A，故B的溶质质量分数大于A，C的溶解度增大，故溶液组成不变，溶质质量分数最小，故三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 BAC，故填：BAC。

（3）要使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，可采用增加溶质的方法，故填：增加溶质；

（4）t2℃时， 50g水中只能溶解22.5gA，所得溶液溶质的质量分数为。

（5）A的溶解度随温度的升高增大明显，可以是硝酸钾，B的溶解度随温度的升高变化不大，故可以是氯化钠，C的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙的溶解度变化特点与此相同，故填：KNO3；NaCl；Ca(OH)2。