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    工业上以黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素）为原料生产硫酸．其反应原理为：
    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；
    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；
    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．
    试回答以下问题：
    （1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是______．
    （2）FeS2中硫元素的质量分数为______．
    （3）若1.00t SO2与O2的混合气体中，含SO2 0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是______，反应后混合气体中SO3的质量分数是______．
    （4）若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）
    【答案】分析：二氧化硫是造成酸雨的主要气体，FeS2中硫元素的质量分数，可以根据化学式计算；根据化学方程式的计算求三氧化硫的质量和参加反应的氧气的质量，再求反应后混合气体中SO3的质量分数；根据化学方程式的计算要准确．
    解答：解：（1）二氧化硫是造成酸雨的主要气体，故答案为：引起酸雨   
    （2）FeS2中硫元素的质量分数=故答案为：53.33%   
    （3）在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，因此参加反应的二氧化硫是：0.40t×80%=0.32t，根据化学方程式的计算求得三氧化硫的质量；
    设生成三氧化硫的质量为x，
      2SO2 +O2 =2SO3
     2×64     2×80
     0.32t        x          x=0.4t  
    参加反应的氧气的质量=0.4t-0.32t=0.08t，剩余氧气=0.6t-0.08t=0.52t
    反应后混合气体中SO3的质量分数==40%
     故答案为：0.4t； 40%
    （4）设可生产98%的浓硫酸的质量为x
    SO3+H2O=H2SO4                            
    80         98
    0.4 t     100x×98%
    x=                                                       
    =0.5 t                                                    
    答：可生产98%的浓硫酸的质量0.5 t．
    故答案为：0.5 t
    点评：本考点考查了物质的制备，物质的制备有一下几种类型：一种是只能用题目给出的原料来制取；一种是自己选取原料来制备新物质；还有的是给你一部分药品，其它自选等．要结合物质的性质，灵活应用，答案就会迎刃而解．
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    （1）生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是
    引起酸雨
    引起酸雨
    ．
    （2）FeS2中硫元素的质量分数为
    53.33%
    53.33%
    ．
    （3）若1.00t SO2与O2的混合气体中，含SO2 0.40t．在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是
    0.4t
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    ，反应后混合气体中SO3的质量分数是
    40%
    40%
    ．
    （4）若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

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    ⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　 　。
    ⑵FeS2中硫元素的质量分数为　 　。
    ⑶若1.00 t SO2与O2的混合气体中，含SO2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是　 　，反应后混合气体中SO3的质量分数是　 　。
    ⑷若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

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    ⑴生产中的尾气未经处理，排放到空气中会引起的环境问题是　 　。

    ⑵FeS2中硫元素的质量分数为　 　。

    ⑶若1.00 t SO2与O2的混合气体中，含SO2 0.40 t。在一定条件下反应，有80%的SO2发生转化，则反应后SO3的质量是　 　，反应后混合气体中SO3的质量分数是　 　。

    ⑷若上述SO3与H2O完全反应，可生产98%浓硫酸多少吨？（计算过程写在答题卡上）

     

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