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    如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（　　）
    物质 杂质 除去杂质的方法
    A CaO CaCO3 加入足量的水溶解、过滤
    B NaOH溶液 Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
    C Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤
    D CO CO2 通过NaOH溶液，干燥
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,盐的化学性质
    专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    解答：解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    B、Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    故选：A．
    点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．

    （1）区分软水和硬水的试剂是
     
    ．
    （2）采用如图1所示的“淡化膜渗透法”淡化海水，淡化膜能使水分子通过，其他离子不能通过．这一淡化过程属于
     
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （3）将一包含有氯化钠、氯化钙和泥沙的混合物，通过如图2操作可得到氯化钠．
    [资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl]
    ①操作I的名称是
     
    ，加入Na2CO3溶液的目的是
     
    ．
    ②若用溶液B配制100g16%的氯化钠溶液，主要步骤是：计算（需再加入氯化钠和水的质量分别是
     
    、
     
    ）、称量、量取、
     
    、装瓶贴标签．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
    （1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，
     
    ．反应后所得溶液的溶质为
     
    ．
    （3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为
     
    ．
    （4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是
     
     （填序号）．
    甲乙y轴含义
    A生石灰水固体质量
    B铜锌合金粉末硫酸铜溶液溶液质量
    C工业炼铁的尾气氢氧化钠溶液气体质量
    D密闭容器中的空气红磷反应过程中容器内压强

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述与事实不符合的是（　　）
    A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射
    B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
    C、镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
    D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，有黑色固体生成

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（　　）
    A、木炭B、铁丝C、蜡烛D、红磷

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等．某兴趣小组展开了深入的学习：
    【资料卡片】：

    I、制备研究：如图1是制备过碳酸钠的工艺流程．
    （1）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，不稳定，受热，遇水易分解；
    （2）过碳酸钠分解的化学方程式为2（2Na2CO3?3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑
    （3）H2O2分解放出热量，Na2CO3受热不分解；
    请回答问题：
    （1）操作A的名称是
     
    ，若在实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和
     
    ．
    （2）生产中，反应及干燥均需在较低温度下进行，原因是
     
    ．
    （3）加入较多的氯化钠的作用是
     
    ．
    Ⅱ、纯度测定：测定过碳酸钠样品（杂质不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的质量分数．小组同学设计了如图2所示实验装置（部分仪器略去），并进行实验．
    【实验步骤】
    ①连接仪器，检查装置的气密性；
    ②将过碳酸钠样品（2.20g）和少许黑色粉末均匀混合后置于装置A中，在量筒中加满水；
    ③连接仪器，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入水；
    ④待装置A中不再产生气泡时，停止加水，并关闭活塞；
    ⑤待量筒中水面不再变化时，记录其中水面刻度；
    ⑥根据数据进行计算．
    【实验分析及数据处理】
    （4）实验中，
     
    ，则开始收集气体．
    A．刚开始出现气泡时
    B．当气泡均匀连续出现时
    C．若用带火星木条放在导管口部，复燃时
    （5）若量筒中收集到气体的体积是224mL（换算后质量约为0.32g），计算过碳酸钠样品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数为多少？[已知：Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314，保留到0.1%】
    【反思】
    （6）量筒中长导管的作用是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
    ①
     
    ②
     
    ③
     
    ．
    （2）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH═NaCl+NaCIO+H2O与此类似，可用Cl2与石灰乳[主要成分Ca（OH）2]制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
    （一）K2SO4的制备

    （1）将CaCO3研成粉末的目的是
     
    _．
    （2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和
     
    （填写化学式）．
    （3）反应III中相关物质的溶解度如表．你认为反应III在常温下能实现的原因是
     
    ．
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（常温）34.011.137.219.5
    （4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是
     
    ．
    （二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物
    （5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
     
    ．
    （6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

    ①实验前首先要
     
    ，再装入样品．装置A的作用是
     
    ．
    ②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
    a．反应前玻璃管与样品的总质量m1g        b．反应后玻璃管中固体的质量m2g
    c．装置C实验后增重m3g                  d．装置D实验后增重m4g
    某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x：y，若无装置E，则实验测定结果将
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．若实验测得m3=1.8g，m4=2.2g，求x：y的值（写出计算过程）．（已知CaSO4?2H2O的相对分子质量是172）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
    （1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有
     
    （填字母序号）．
    A．反应物的状态       B．气体的密度
    C．反应的条件         D．气体的溶解性
    （2）实验室制取气体的常见装置如图所示，请回答：
    ①仪器a的名称是
     
    ．
    ②高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是
     
    （填字母序号）；用装置C收集二氧化碳的原因是
     
    ．
    ③常温下碳化钙固体与水反应可以制得乙炔气体，已知乙炔的密度与空气接近且难溶于水．实验室欲制取乙炔，选择的装置是
     
    （填字母序号）．

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