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    将碳酸钠与氯化钠的混合物35g与100克14.6%盐酸混合，恰好完全反应，求：
    （1）原混合物中氯化钠的质量；
    （2）反应后的溶液中溶质的质量分数．
    分析：利用反应的HCl的质量，再根据反应的化学方程式可以求得碳酸钠的质量；求溶液中溶质的质量分数，需要知道溶质的质量，而溶质有两部分，一部分是原有的氯化钠，一部分是生成的氯化钠，据此分析解答．
    解答：解：（1）反应中消耗的HCl质量是100g×14.6%=14.6g，设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量是z
        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
        106     73   117      44  
         x     14.6g  y        z
    106
    x
    =
    73
    14.6g
    =
    117
    y
    =
    44
    z

    x=21.2g   y=23.4g   z=8.8g
    混合物中氯化钠的质量分数=35g-21.2g=13.9g，
    （2）所得溶液中溶质的质量=23.4g+13.9g=37.3g，所得溶液中溶质的质量分数=
    37.3g
    35g+100g-8.8g
    ×100%=29.6%?
    答：（1）固体混合物中氯化钠的质量是13.9g；（2），所得溶液中溶质的质量分数29.6%．
    点评：本题通过计算的形式考查了碳酸盐与酸的反应，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    10、下列①②③④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（　　）
    物质 甲 乙 丙 丁
    反应前质量/g 18 1 2 32
    反应后质量/g X（未知） 26 2 12

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    因外观相似，某同学不慎将一份氯化钠粉末与一份碳酸钠粉末混在了一起．某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，于是做了如下实验：
    ①将粉末混合均匀，取10g粉末，充分溶于45.7g水中制成混合溶液．
    ②向混合溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，看到的现象为
    产生大量气泡
    产生大量气泡

    ③将产生的气体全部先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是为了
    除去二氧化碳气体中的水蒸气
    除去二氧化碳气体中的水蒸气
    ；最终将气体通入足量氢氧化钠溶液中（如图1），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）．
    ④绘制氢氧化钠溶液的增重质量与所滴入稀盐酸质量的关系曲线，如图2：

    回答下列问题：
    （1）完成实验步骤②、③的两处空白．
    （2）反应过程中，生成二氧化碳的总量为
    2.2
    2.2
    g．
    （3）计算 ①原混合粉末中氯化钠的质量． ②当反应恰好结束时，所得溶液的溶质质量分数为多少．（保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?桂平市三模）在开展复分解反应研究性学习中，某学习小组设计了如下学习思路：
    [练习总结]下列各组物质间均能发生反应，请写出③发生反应的化学方程式．
    ①稀盐酸与氢氧化钠溶液；②碳酸钠溶液与稀硫酸；
    ③碳酸钠溶液与氯化钡溶液
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    [探究讨论]上述反应为什么能够发生？这是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有
    Ba2+和CO32-
    Ba2+和CO32-
    ．
    [构建网络]按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“
    NH4+；Ca2+；SO42-
    NH4+；Ca2+；SO42-
    ”中，使其形成一个更为完整的复分解反应的网络．
    [反思拓展]（1 ）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存、进行物质的鉴别、用于物质的除杂等．氯化钠中混有碳酸钠，可以加入
    氯化钙
    氯化钙
    （填写化学名称）除去碳酸钠
    （2）请举出一组由盐和碱组成的能发生复分解反应的溶液组：
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    向盛有12g混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，直至碳酸钠完全反应．反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下，请根据要求回答：
    反应时间 t0 t1 t2 t3 t4 t5
    烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
    （1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是
     
    g．
    （2）取出t1时所得烧杯中混合物将其水分进行蒸发，则所得的晶体中的成分是什么？该晶体中所含的氯化钠的质量分数又为多少？（精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小丽、小李进行如下实验：
    【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变．
    【设计并进行实验】
    小丽：将盛有氯化钡溶液的试管放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（氯化钡+硫酸钠→硫酸钡+氯化钠）
    小李：将盛有足量稀盐酸的试管放入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混  合，充分反应，再称量．（碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳）
    【实验 结论】小丽：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量相等
    小李：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等
    （1）你认为
     
    的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是
     
    ．
    （2）请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
     
    ．
    （3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是
     
    和
     
    （填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】

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