【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。回答:
(1)水_____(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要_____。
(3)天然水里含有许多杂质,用过滤的方法可以除去不溶性杂质。在过滤操作中,玻璃棒的作用是_____;过滤时液面要_____(填“低于”或“高于”)滤纸边缘。
(4)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
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①在_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等
②在
时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____(填最简整数比)
③
时,接近饱和的乙溶液,变为饱和溶液可以采取的方法:_____(写出一种方法即可)
④
时,甲、乙的饱和溶液降温到
,析出晶体的质量_____(填字母)
A 甲多 B .乙多 C 无法确定
【答案】属于 节约用水 引流 低于
增加溶质或蒸发溶剂或降低温度(合理即可) C
【解析】
(1)人体需要的六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水,可知水属于人类所需的六大基本营养素之一;
(2)爱护水资源,一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水;
(3)在过滤操作中,玻璃棒的作用是引流;过滤时液面要低于滤纸边缘,如果过滤时液面高于滤纸边缘,会造成待过滤的液体从滤纸和漏斗之间的缝隙流下来,即有些杂质没有经过过滤就进入滤液中,导致得到的滤液含有较多的杂质;
(4)
①根据溶解度曲线可知,在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;
②在t3℃时,甲的溶解度是65g,即在t3℃时,100g水中最多溶解的甲的质量为65g,则甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为65∶100=13∶20;
③乙的溶解度随温度升高而增大,t1℃时,接近饱和的乙溶液,变为饱和溶液可以采取蒸发溶剂或增加溶质或降低温度;
④t3℃时,甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,由于溶液的质量不确定,析出晶体的质量也不能确定。
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【题目】取一定量氧化铁与氧化铜的混合物,向其中加入50克14.6%的稀盐酸,恰好完全反应生成盐和水,则原混合物中氧元素的质量是( )
A.6.4克 B.3.2克 C.1.6克 D.0.8克
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【题目】(1)根据初中化学知识,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀,进一步将沉淀加热可生成黑色物质,请写出有关反应的化学方程式:
①________________,②________________.
(2)小明做了这个实验.他在试管中倒入2mL CuSO4溶液,再加入一定量NaOH溶液,结果得到的沉淀并不是蓝色的,而是浅绿色的;将此浊液加热直至沸腾,观察不到有分解变黑生成CuO的迹象.这是为什么呢?小明通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为Cu4(OH)6SO4
①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式______________.
②请帮小明设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根.________________.
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【题目】从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议,促进了东西方经济、文化的交流.
(1)“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方,将西方的宝石等传入中国。
①丝绸的主要成分是_______ 。
A.纤维素 B.蛋白质 C.糖类 D.维生素
②新鲜茶叶中含维生素C,缺乏会得________病。
③宝石的成分复杂,其中所含的Al2O3 ______金属材料(选填“是”或“否”)。写出铝离子的符号 _______ 。
(2)能源合作是“一带一路”的重要内容,中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
①将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。
②写出天然气燃烧的方程式______________________ ;做饭时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色,则需要调大炉具进风口,其原理:__________________ 。
③温室效应是由CO2、CO、SO2气体中的 __________气体造成的。
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【题目】化学与日常生活中的安全息息相关,下列说法中正确的是( )
A. 大气环境:计入空气污染指数的项目中不包含![]()
B. 居室环境:烟气中的
,能够阻碍氧气与血红蛋白的结合
C. 食品安全:用甲醛溶液泡发海产品,使其长久保鲜且对人体无害
D. 日常用品:利用洗涤剂的乳化作用洗去油污,其原因是让油污溶于水
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【题目】海水晒盐得到的粗盐中含有少量的
杂质。将粗盐经过如下流程净化制得纯净氯化钠,再通过电解饱和食盐水得到相应的产物。请回答:
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(1)根据所学知识推测,稀碱溶液中的溶质化学式为_____。
(2)在步骤①中除了可以按照
的顺序添加除杂试剂,其中利用氢氧化钠除去杂质的化学反应方程式为_____,除了上述试剂的添加顺序以外,还可以选择的顺序是_____(填字母)。
A
B
C ![]()
(3)在步骤②中,滴加稀盐酸的作用是_____
(4)将20℃时l36g氯化钠的饱和溶液(20℃时,氯化钠溶解度为36g)稀释成溶质质量分数为15%的溶液,需要加入水的质量_____g,其主要操作顺序_____(填字母)。
A 计算→量取→混匀→装瓶贴签 B 计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签
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【题目】小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生产盐,于是她构建了如图所示的知识网络图.借助网络图回答:
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(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式:_____.
(2)参照网络图,则图中①②可以是_____和_____(要求不能与图中已有信息重复).
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【题目】在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得数据见下表.
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量 | 8g | 35g | 5g | 8g |
反应后质量 | 2g | X | 5g | 42g |
下列说法中正确的是( )
A.该反应的基本类型是分解反应
B.反应后剩余乙物质的质量X=7g
C.在该反应中,丙物质一定做催化剂
D.在该反应中,甲、乙、丁的化学计量数之比为3:l4:l7
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【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是( )
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A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中只含有的金属离子为Zn2+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1<m2
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