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    （2010?高淳县二模）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
    所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次
    烧杯及所盛物质的总质量/g181.2204.4228.6253.6
    请你据此分析计算：
    （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．
    （2）该产品中碳酸钠的质量分数是．（结果精确到0.1%）
    【答案】分析：分析表格中所给的实验数据，可知在反应的过程中，烧杯内的物质的总质量不断减少，所减少的质量为二氧化碳的质量．由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量分数．
    解答：解：由表格数据可知，第一次生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g
    充分反应后生成二氧化碳的质量为：158.0g+100g-253.6g=4.4g
    设样品中含有的碳酸钠的质量为X
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106                  44
    X                  4.4g

    X=10.6g
    碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%
    故答案为：
    （1）1.8
    （2）96.4%
    点评：在有表格的计算中，我们要根据表格中所给的数据来分析并得出我们所需要的物质的质量，然后再利用化学方程式进行计算．
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    （2010?高淳县二模）晴晴与婷婷两位同学对金属与足量盐酸充分反应，产生H2的情况进行了如下探究．每个实验都测出了反应时间和产生氢气的体积．
    实验编号 实验试剂 反应时间 产生H2的体积 其它现象
    1 0.5g铁粉 10%盐酸 30分钟 210mL 溶液变成浅绿色，且有黑色丝状物出现
    2 0.5g镁条 5%盐酸 30秒钟 490mL 试管反应部位很热
    3 0.5g锌粉 10%盐酸 4分钟 180mL /
    4 0.5g锌片 10%盐酸 14分钟 180mL /
    关于此实验晴晴同学提问，婷婷同学解释或分析，不正确的是（　　）
    晴晴同学提问 婷婷同学解释
    A 实验1中发生的反应是什么？ 2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
    B 为何实验2试管的反应部位很热？ 镁与盐酸反应放出热量
    C 为何实验3、4反应快慢不同？ 一定是实验3中所用盐酸温度更高
    D 实验1结束时为何溶液中有黑色丝状物？ 可能是铁丝中含量有碳

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?高淳县二模）请从以下物质中选取合适的物质，用对应的序号填空．
    ①石墨  ②盐酸   ③氢气  ④食盐   ⑤氢氧化铝  ⑥塑料  ⑦钛  ⑧高锰酸钾
    （1）腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是
    ④
    ④
    ；
    （2）用于制造铅笔芯的是
    ①
    ①
    ；
    （3）最清洁的燃料是
    ③
    ③
    ；
    （4）可用于金属表面除锈的是
    ②
    ②
    ；
    （5）可用于制造电视机外壳的是
    ⑥
    ⑥
    ；
    （6）可用于制造航空航天机器的是
    ⑦
    ⑦
    ．

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