Question

5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是

 

A．Mg    B．Cu    C．Al    D．

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：5.6g铁与足量稀硫酸反应时能生成0.2g氢气，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能不与稀硫酸反应，如果反应，那么5.6g该金属与足量稀硫酸反应时生成的氢气应该小于0.2g．

解答：解：镁、铝、锌分别与稀硫酸反应时的化学方程式及其质量对应关系如下：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
24                 2     54                      6     65                2
由以上对应关系可知，5.6g镁、铝分别与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气质量都大于0.2g，5.6g锌和稀硫酸反应时生成的氢气质量小于0.2g，铜不能和稀硫酸反应．
故选：B；故填：Zn．

点评：本题的突破口是5.6g铁与足量的稀硫酸反应时生成的氢气质量是0.2g，而5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后生成0.18g氢气，再根据其它金属与稀硫酸相互作用的质量关系进一步分析，即可得出正确结论．