【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是
（2）用①②③组合可制备CO2 ， 写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式。
（3）收集CO2应选用装置（填“④”或“⑤”）
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”）
【答案】
（1）锥形瓶
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）④
（4）变大,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,变小
【解析】解：（1）锥形瓶；（2）①②③组合可制备CO2是固液常温型制气体；即化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）CO2的密度大于空气，可用向上排空气法；（4）加入足量氢氧化钠溶液，与CO2反应瓶里压强减少气球变大，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再加入足量的盐酸，与反应产生的碳酸钠反应产生CO2；瓶里压强增大，气球变小。
所以答案是：（1）锥形瓶；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）④；（4）变大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变小。
【考点精析】认真审题，首先需要了解二氧化碳的化学性质(化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应)．
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【题目】下列生活中的做法正确的是
A.用汽油除去衣服上的油污
B.将鱼池中的水喷向空中可以增加氧气的溶解度
C.用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀
D.用食盐水除去水瓶中的水垢
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【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn－7%、ZnO－31%、Cu－50%、CuO－5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：
已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）
（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ， 此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
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【题目】能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.
向一定温度下的不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
D.
分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体
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【题目】我县自来水的处理过程如图所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于操作；
（2）步骤②所起的作用是 （填序号）；
A.杀死水中的细菌
B.加快过滤速度
C.使泥沙沉积至底部
D.分解有毒物质
（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是（结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是 ， 区分软水和硬水的试剂是 。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。
（1）50℃时，甲物质的溶解度是。
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。
（3）加入浓硫酸后，装有甲、乙两物质的试管中固体量的变化是。除浓硫酸外，还可以加入物质，也会发生同样的变化。
（4）由此得出结论：。
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