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    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下(其中A、B、C表示主要成分)：请填写下列空白：

    (1)C的化学式为__________________．

    (2)写出A——B的化学反应方程式______________．

    (3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是_______________．

    (4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是________________．

    答案：略
    解析：

    (1)；

    (2)；

    (3)置换反应；

    (4)玻璃棒

    贝壳主要成分为，煅烧时发生如下反应：①

    ；②，B为；卤水中的能与反应，③

    ，C为；

    ④；⑤．其中反应①⑤为分解反应，②为化合反应，③④为复分解反应，整个过程没有涉及置换反应，粗盐提纯时，用玻璃棒搅拌能加快溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时防止液滴飞溅也要用玻璃棒搅拌散热．


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?青岛）海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：

    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
    不可以
    不可以
    ，理由是
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡
    ；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
    除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
    除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ．
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
    不可以
    ，理由是
    碳酸钠既可以将钙离子沉淀，又可以将多余的钡离子沉淀．
    ；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是
    除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    世纪是海洋开发与利用的世纪．我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    法．
    （2）制盐：
    ①制粗盐．从卤水中提取粗盐用的结晶方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    （“蒸发结晶”或“降温结晶”）．
    ②粗盐提纯．粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发．正确的操作顺序是
    bdace
    bdace
     （填字母）．
    （3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

    ①完成图中“-”的内容：①
    NH3
    NH3
    ；②
    CO2
    CO2
    ；③
    加热
    加热
    ．
    ②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ．
    （4）制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，主要步骤如下：
    ①为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ，加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
    过滤
    过滤
    ．
    ②试剂②可以选用
    盐酸
    盐酸
    ，反应的化学方程式为：
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式______．
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒______，理由是______；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：填空题

    海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：
    （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。
    （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；
    （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_____________________________________________。

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