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    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （2）鼓入空气的目的是
     
    ，装置A中试剂X应选用
     
    ．
    （3）若没有C装置，则会导致测定结果
     
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （4）E装置的作用是
     
    ．
    （5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
     
    （精确到0.1%）
    考点：实验探究物质的组成成分以及含量,气体的净化（除杂）,盐的化学性质
    专题：科学探究
    分析：（1）分析反应放出气体速度过快对测定结果产生的影响；
    （2）根据装置的特点，分析鼓入空气这一操作的目的及装置A的中应盛放的溶液；
    （3）评价装置C对测定结果的影响；
    （4）分析装置E在整个装置中所起到的作用；
    （5）分析实验前后装置D质量变化，并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．
    解答：解：
    （1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小，则测定结果偏小；
    故答案为：偏小；
    （2）鼓入空气，可把残留在装置B、C中二氧化碳全部由D中碱石灰吸收；
    故答案为：使B中产生的二氧化碳全部进入D中；
    因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置A应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；
    故答案为：NaOH溶液或碱性溶液；
    （3）C装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由B装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大；
    故答案为：偏大；
    （4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置E的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置D中；
    故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D中；
    （5）反应中放出二氧化碳气体的质量=85.6g-83.4g=2.2g
    设放出2.2g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x
    Na2CO3～CO2
    106     44
    x      2.2g
    106
    x
    =
    44
    2.2g

     解之得 x=5.3g
    纯碱样品Na2CO3的质量分数=
    5.3g
    6g
    ×100%≈88.3%
    故答案为：88.3%．
    答案：
    （1）偏小
    （2）使B中产生的二氧化碳全部进入D中          NaOH溶液或碱性溶液
    （3）偏大
    （4）防止空气中CO2和水蒸气进入D中
    （5）88.3%
    点评：固体碱石灰与气体二氧化碳反应时速度较慢，因此快速放出的气体不能完全反应而排出，测定结果出现较大误差．
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