【题目】为了验证稀硫酸和氢氧化钠反应，设计以下实验：
实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉
实验二：NaOH溶液+少量酚酞+过量稀硫酸
实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量
溶液
（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是________________。
（2）实验后，先将实验一和实验二的所有物质倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄清。再将实验三的物质倒入后废液浑浊。过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b。取红色滤液b，加入
溶液，无明显现象。
①白色沉淀a中一定有的物质是____；
②为了确定红色滤液b中可能有的溶质，可选择的试剂是____。
A 石蕊溶液 B 硫酸钠溶液 C 碳酸钠溶液
【答案】实验一和实验二 硫酸钡 BC
【解析】
实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉，没有气泡产生，说明没有稀硫酸，能够证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应；
实验二：NaOH溶液+少量酚酞+过量稀硫酸，酚酞由红色变成无色说明没有氢氧化钠，能够证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应；
实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量
溶液，稀硫酸和硫酸钠都能和氯化钡产生硫酸钡白色沉淀，不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应。
（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是实验一和实验二。
（2）实验后，先将实验一剩余物质是硫酸钠、氢氧化钠、镁，实验二剩余物质有硫酸钠、稀硫酸、酚酞，倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄清。说明混合后一定有硫酸钠、酚酞、一定没有氢氧化钠、氢氧化镁；实验三剩余物质有氢氧化钠、硫酸钡、氯化钠，可能有氯化钡。再将实验三的物质倒入后废液浑浊，说明一定有硫酸钡沉淀，滤液红色，说明一定有氢氧化钠；取红色滤液b，加入
溶液，无明显现象，说明红色滤液中没有硫酸钠。由此可知实验三剩余物质中一定有氯化钡，综上所述，实验三中一定有氢氧化钠、硫酸钡、氯化钠、氯化钡，红色滤液中一定没有硫酸钠，一定有氢氧化钠、氯化钠、酚酞，不能确定是否有氯化钡。
①白色沉淀a中一定有的物质是硫酸钡；
②为了确定红色滤液b中是否有氯化钡，可选择的试剂是硫酸钠溶液、碳酸钠溶液，氯化钡和硫酸钠碳酸钠都会反应生成白色沉淀。 故选B C。
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【题目】化学与我们的生活、生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：
（1）正常雨水PH<7的原因是__________
（2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用________
（3）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质_________
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【题目】下图表示某化学反应的微观示意图，其中“〇”和“●”分别代表不同元素的原子。
（1）该反应的基本反应类型是_________;
（2）写出一个符合该微观示意图的化学反应方程式__________;
（3）已知“〇”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的
和
的质量比是______.
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【题目】某无色气体X可能常有氢气，一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种，为确认其组成，某间学取一定量该气体按如图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g，下列关于气体X成分的分析中，正确的是（ ）
A.可能有二氧化碳B.可能同时含有甲烷和氢气
C.不可能只有甲烷D.可能含有氢气和一氧化碳
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【题目】结合下表给出的
和NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解 度/g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
（1）20℃时，将40g加入100g水中，充分搅拌后所得溶液质量为________g；
（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是________；
（3）60℃时将90g和30gNaCl组成的混合物放入100g水中充分搅拌，当温度降低到20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法中，正确的是________。
A60℃时NaCl和两种固体全部溶解
B剩余的溶液中含有NaCl和两种溶质
C析出的固体中既有也有NaCl
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【题目】初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是（ ）
A. E转变为B一定是置换反应
B. A不一定是含CO32－或HCO3－的盐
C. D、F中相同元素的化合价一定相同
D. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
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【题目】铝镁合金因密度小、强度高、刚性好等特点等特点，在人类生活中应用广泛。某兴趣小组的同学对编号为①、②的两种铝镁合金样品进行了如下实验。
已知：镁能与酸反应，但不能与碱溶液反应；铝既能与酸反应，又能与氢氧化钠等碱溶液反应，化学方程式为：
，
溶液与二氧化碳反应能产生氢氧化铝沉淀，后者经过滤、洗涤、灼烧后生成相应氧化物。
（1）取质量为
的样品①和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再向滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体的质量仍为。求样品①中铝的质量分数。________
（2）取不同质量的样品②分别和30g相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（气体的密度为0.0893g/L）如下表所示：
实验序号 | a | b | c |
合金质量mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积mL | 560 | 672 | 672 |
求：合金中铝镁的质量比。________
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【题目】我们的日常生活离不开食盐，食盐的主要成分是氯化钠。
(1)下图是钠元素和氯元素的原子结构示意图。
下列说法不正确的是（____）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．在化学反应中氯原子易得电子
C．钠离子的符号是Na+
D．氯离子有三个电子层
(2)海水晒盐得到的食盐中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
①操作Ⅰ的名称是_______，加入的试剂A的名称是__________。
②写出NaOH与杂质反应的化学方程式______________________________。
③写出加入试剂A后发生的化学方程式_____________________________。
④加入试剂B的目的是___________________？
(3)用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水， 若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)某同学想测定配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。取100g氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成14.35g沉淀。试计算氯化钠溶液中溶质质量分数。
________________________________________
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【题目】以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途,下列关于氢氧化钠的描述中,不正确的是_____
A 能去除油污，可做厨房清洁剂 B 易溶于水，溶解时放出大量的热
C 水溶液能使石蕊溶液变红 D 可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是_____，该操作所需的玻璃仪器是_____；操作④的名称是_____，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止_____。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之_____（填“前”或“后”）加入。有同学提出用_____溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_____。
（5）该流程中可以循环利用的物质是_____。
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