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    用石灰石（含碳酸钙90％，杂质跟酸不反应）和盐酸反应制二氧化碳．在标准状况下要制得2.24 L二氧化碳，需用这样的石灰石_______g．（已知标准状况下二氧化碳的密度为1.977 g/L）（保留一位小数）

    答案：11.2
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
    方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
    方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
    请回答下列有关问题：
    （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为
     
    g；
    （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案
     
    ，不选用另一方案的原因是
     
    ；
    （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
    （1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会
    变小
    变小
    （填变大或变小）
    （2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为
    40L．s-1
    40L．s-1
    （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
    （3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
    碳酸氢铵
    碳酸氢铵
    （填名称）
    （4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液
    200
    200
    g，需水
    184
    184
    ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
    （5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石
    31.3或31.25
    31.3或31.25
    克．
    （6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH
    加热
    .
    .
    NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
    时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120
    增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
    （a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
    （b）表中m约为
    1.0
    1.0
    ．

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    科目：初中化学 来源：白下区二模 题型：问答题

    欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
    方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
    方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
    请回答下列有关问题：
    （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
    （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
    （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省苏州市相城区中考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    请根据下面有关信息，按题目要求回答问题：
    （1）将放浓硫酸的试剂瓶露置在空气中一段时间后溶液的质量分数会    （填变大或变小）
    （2）某厂以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工业废水，现往该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，则氢氧化钠的流量应当为    （假设含酸废水的密度和含碱废水的密度约为1g．cm-3）
    （3）四种氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是    （填名称）
    （4）为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液．现有16g硫酸铜同体，可配置该硫酸铜溶液    g，需水    ml（水的密度为1.0g．cm-3）．
    （5）火力发电厂用石灰浆吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，其发生发应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克废气中含有1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要含碳酸钙80%的石灰石    克．
    （6）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将样品溶于水后，再加入氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质最，结果如下表所示：
    时间/s2030406080100120
    增加的质量/g0.7m1.21.51.61.71.7
    （a）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画山能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线：
    （b）表中m约为    ．

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    科目：初中化学 来源：2010年初中毕业暨高中招生考试化学模拟试卷（3）（解析版） 题型：解答题

    （2010?白下区二模）欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：
    方案一：①称取石灰石样品质量8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g；④计算．
    方案二：①称取石灰石样品质量8 g；②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算．
    请回答下列有关问题：
    （1）100g质量分数为7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为______g；
    （2）你认为上述方案中，切实可行的是方案______，不选用另一方案的原因是______；
    （3）求方案二样品中碳酸钙的质量分数．

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