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(2010?武城县二模)黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途.晓军同学为了测定黄铜屑样品组成,分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:
1 2 3 4
样品质量/g 40.0 40.0 40.0 50.0
稀硫酸质量/g 80 100 120 100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
计算:
(1)样品与稀硫酸恰好完全反应的是第
2
2
次实验.
(2)黄铜样品(40.0g)中锌的质量
(3)所用稀硫酸中溶质质量分数.
分析:(1)根据生成气体的情况,对照图表数据和完全反应的概念进行解答;
(2)由于铜与稀硫酸不反应,故黄铜与稀硫酸的反应,为锌与稀硫酸的反应.利用锌与稀硫酸的反应的化学方程式可计算出黄铜中锌的质量,进而求出黄铜中铜的质量,然后根据质量分数公式计算即可;
(3)依据第一组反应的数据结合化学方程式的有关计算解答即可;
解答:解:(1)由图表数据可以看出,第2、3、4次反应生成气体的质量相等,而第二次反应所用样品质量和稀硫酸质量最少,说明第二次实验样品与稀硫酸恰好完全反应.
(2)设样品中Zn的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x              0.5g
65
x
=
2
0.5g

x=16.25g
(3)设稀硫酸中溶质质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98              2
y              0.4g    
98
y
=
2
0.4g

 y=19.6g
所用稀硫酸中溶质质量分
19.6g
100g
×100%=19.6%
故答案为:(1)2;(2)黄铜样品(40.0g)中锌的质量是16.25g;(3)所用稀硫酸中溶质质量分数为19.6%.
点评:本题是分析实验数据的化学方程式的计算,关键是从表中数据分析清楚什么时候恰好完全反应,有一定难度.
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