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    实验室有一装有63g20％硝酸溶液的试剂瓶不慎被打破，为了防止这种强腐蚀性酸对周围的人和物产生危害，应该用多少克氧化钠和水反应得到氢氧化钠固体，才能恰好能中和掉这些硝酸溶液，反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？

     

    答案：
    解析：

    		氧化钠为6.2g；溶液中销酸钠的质量分数为23.9％。

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    13、实验室有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的粗铜丝．某同学用坩埚夹住铜丝进行实验：将铜丝放在酒精灯上加热一段时间，然后迅速将热铜丝伸入装有氢气的集气瓶中．请回答：
    （1）铜丝加热时逐渐变黑，其原因是
    铜丝在加热时与氧气反应生成了黑色的氧化铜
    ．
    （2）将变黑的热铜丝迅速伸入装有氢气的集气瓶中，可观察到的现象是
    黑色的铜丝变成了红色
    ；如果将变黑的热铜丝伸入装有少量稀硫酸的试管中，该反应的化学方程式为
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?贵阳）实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验．
    [实验步骤]
    ①取两份质量同为w克的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中．
    ②向装有铁粉的A烧杯中加入50克足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50克足量的硫酸铜溶液．
    ③充分反应后进行称量．C烧杯和烧杯内物质的总质量为m克，D烧杯和烧杯内物质的总质量为n克．
    （1）请写出C烧杯中发生反应的化学方程式
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    ．通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是
    铁能置换出酸中的氢
    铁能置换出酸中的氢
    ．
    （2）D烧杯中发生反应的化学方程式为
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    ．此反应可以证明铁的金属活动性比铜
    强
    强
    （填“强”或“弱”）．
    （3）铁的相对原子质量的表达式为
    2w
    n-m
    2w
    n-m
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?百色）实验室有一包含硫酸钠和碳酸钠的白色粉末共24.8克，老师把它全部倒入装有适量未知酿度的硫酸溶液中，恰好完全反应，逸出气体4.4克，此时，余溶液质量为142克．请计算：
    （1）白色粉末中碳酸钠的质量多少克？
    （2）反应后，142克溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一失去标签的黄色溶液，已知该溶液中只含有一种阴离子，某同学为确定其成分，进行了如下探究：
    实验一：取该溶液样品，向其中加入足量锌粒，发现有气泡产生，将该气体导出点火，气体燃烧，在火焰上方置一干而冷的烧杯，烧杯内璧有水珠．
    实验二：再取该溶液样品，向其中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀
    实验三：向实验二后的溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解．
    （1）试推测该黄色溶液的成分
    硫酸和硫酸铁的混合溶液
    硫酸和硫酸铁的混合溶液
    ．
    （2）向其样品溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液的颜色是
    黄色
    黄色
    ．
    （3）该同学将实验一中产生的气体通入装有黑色粉末的试管中，一段时间后充分加热，该粉末全部变红，实验结束后，发现试管中表层部分红色固体又变黑，其原因是
    在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
    在反应停止后没有继续通入氢气直至固体冷却，被还原的铜被空气中的氧气氧化
    ．
    （4）将实验三得到的混合物过滤，滤液中的溶质一定含有
    氯化钠和硝酸
    氯化钠和硝酸
    ．

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